2012届高考化学复习考点铁和铜详析教案

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1、2012届高考化学复习考点铁和铜详析教案铁和铜Ⅰ标要求1了解铁单质及化合物的颜色状态及性质。2通过合金材料了解铜及化合物的性质。3能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。4能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。Ⅱ考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。Ⅲ教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeFe(H)2FeS4Fe23Fe9H)3Fel3Fe34uu2uu(H)2ul2,uS4抓FeFe(H)2Fe(H)3u(H)2Fe3+Fe2+u2+的特性。1．铁的氧化

2、物的比较化学式FeFe23Fe34俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应Fe+2H+===Fe2++H2遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe23+6H+===2Fe3++3H2Fe34+8H+===Fe2++2Fe3++4H2与的反应高温Fex+===xFe+22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2←→Fe（H）2+2H+Fe3++3H2←→Fe（H）3+3H+与碱的反应Fe2++2

3、H—===Fe（H）2↓Fe3++3H—===Fe（H）3↓3．Fe（H）2与Fe（H）3的比较Fe（H）2Fe（H）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（H）3，空气中加热得不到Fe较稳定：∆Fe（H）3==Fe23+3H2与酸的反应Fe（H）2+2H+===Fe2++3H2Fe（H）3+3H+===Fe3++3H2制法在隔绝2的条下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4铁三角：注：（1）一般是指ZnAlH2等还原剂。（2）是指H+SI2u2+Fe3+等氧化剂（3）（）是指l2Br22HN3n4等氧化剂（4）一

4、般是指FeuHIH2S等还原剂（6）是指ZnAlH2等还原剂。根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。(1)Fel2+Zn=Znl2+Fe3Fel2+2Al=2All3+3FeFe+===Fe+2Fe+H2===Fe+H2(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2Fe+u2+=Fe2++uFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++l2=2Fe3++2l-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe(H)2+2+2H2=4Fe(H)33Fe2++4H++N3-=3Fe3++N↑+2H2Fe2+

5、+n4-+8H+=n2++Fe3++4H2(4)2Fe3++u=u2++2Fe2+Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+()2Fe+3l2===2Fel32Fe3++Br2==2FeBr3Fe+4HN3=Fe(N3)3+N↑+2H24Fe+32(纯)====2Fe23(6)2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2FeFe3++Al=Al3++FeFe23+2Al===Al23+2FeFe23+3====2Fe+32Fe23+3H2====2Fe+3H2检验Fe3+常用方法有：（

6、1）向未知溶液滴入少量SN溶液呈血红色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向未知溶液中滴入少量NaH溶液呈红褐色。6检验Fe+是向未知溶液滴入少量SN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。7下列是铜及化合物的知识网络有关1～17的化学方程式如下：2u+S====u2S2u+2H2S4(浓)=====uS4+S2↑+H23uS4+Zn====ZnS4+uuS4+Fe====FeS4+u4ul2+Fe====Fel2+uul2=====u+l2u+l2=====ul262u+2+H2+2=====u2(H)237u2(H)23=====

7、2u+2↑+H2↑82u+2====2u9u+====u+2u+H2====u+H210u(N3)2+Zn====Zn(N3)2+u113u+8HN3(稀)====3u(N3)2+2N↑+4H212u+2HN3====u(N3)2+H2132u(N3)2====u+4N2↑+2↑14u(N3)2+2NaH====u(H)2↓+2NaN31u(H)2+2HN3====u(N3)2+2H2162u(H)2+R-H—→R-H+u2↓+2H217u(H)2====u+H2Ⅳ典型例题：例1．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．

8、Fel3All3B．NalBal2．gl2ul2D．Fel2Fel3答案：B【解析】本题考查①盐+碱——新盐+新碱反应规律及完成条②重要金属氢氧化物的