高考化学考点详析复习教案9

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1、铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐[来源:学科网ZXXK]FeFeO[来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:学*科*网Z*X*X*K]Fe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,

2、CuSO4抓Fe.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Cu(OH)2.Fe3+.Fe2+.Cu2+.的特性。1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性

3、既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：∆Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应

4、Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。（2）是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂.（4）一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等还原剂.（6）是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。△△(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe△△FeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2

5、===FeI2Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++Fe=3Fe2+点燃2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+高温(5)2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe3++Br2==2FeBr3高

6、温Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3加热加热(6)2Fe3++3Zn（足）=3Zn2+2FeFe3++Al=Al3++FeFe2O3+2Al===Al2O3+2FeFe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O5.检验Fe3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。7.下列是铜

7、及化合物的知识网络有关1～17的化学方程式.如下：△2Cu+S====Cu2S2.Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+H2O电解3.CuSO4+Zn====ZnSO4+CuCuSO4+Fe====FeSO4+Cu4.CuCl2+Fe====FeCl2+CuCuCl2=====Cu+Cl2点燃5.Cu+Cl2=====CuCl2△6.2Cu+O2+H2O+CO2=====Cu2(OH)2CO3△7.Cu2(OH)2CO3=====2CuO+CO2↑+H2O↑△△8.2Cu+O2====2CuO9.CuO+CO====Cu+CO2CuO+H2

8、====Cu+H2O10.Cu(NO3)2+Zn==