溶质的质量分数 (2).ppt

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1、课题3溶质的质量分数沾益县第五中学课题3溶质的质量分数课程目标:1、通过探索学习,使学生学会配制一定质量分数的溶液。2、通过探索学习，使学生掌握溶液中溶质质量分数的简单计算3、通过探索学习，培养学生进行综合计算的思维能力。4、通过探索学习，使学生了解溶液中溶质质量分数计算在实际中的应用。情感态度：培养学生理论与实践相结合从而服从于实践的精神１０ｍｌ水＋０.5ｇ胆矾１０ｍｌ水＋１ｇ胆矾１０ｍｌ水＋１.5ｇ胆矾实验9-5(1)(2)(3)试管编号溶液颜色比较溶剂质量／ｇ溶质质量／ｇ溶液质量／ｇ（１）（２）（３）结论：溶液的颜色深浅可以区分溶液的浓稀，但这是较粗略的

2、比较．问题的提出工农业生产实际中通常要使用到确定浓度的溶液淡蓝色蓝色深蓝色1010100.511.510.51111.5浓溶液稀溶液用来表示溶液组成的方法很多试管编号溶液颜色比较溶剂质量／ｇ溶质质量／ｇ溶液质量／ｇ溶质的质量分数(1)淡蓝色100.510.5(2)蓝色10111(3)深蓝色101.511.54.8%9.1%13.0%二、溶质质量分数计算的公式溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×１００％1、溶液的配制与有关计算溶质质量／ｇ溶剂（水）／ｇ质量溶液的质量溶液中溶质质量分数(1)１０９０(2)２０８０(1)(2)10010%10020%例题：医用生理盐水

3、是质量分数为0.9％的氯化钠溶液。现在要配制500Kg生理盐水，需要氯化钠和水的质量各是多少？答：配制500kg生理盐水需要4.5kg,氯化钠和495.5kg水.溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×１００％溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×解：＝500kg×0.9％＝4.5kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝500kg－4.5kg＝495.5kg练习填空5020%5025%0.412.5%1、20℃时食盐的溶解度为36g，计算该温度时食盐溶液中溶质质量分数。解:NaCl%=─────×100%NaCl的质量NaCl溶液的质量=────×100%36g100g+36

4、g=26.5%答:20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%2、某物质的饱和溶液中溶质质量分数为25%，计算该物质在该温度下的溶解度。解:设该物质的溶解度为x─────X100g=─────25g100g-25gX=33.3g答:该物质的溶解度为33.3g溶解度溶质质量分数是否要求饱和单位同一条件下的计算结果要求不要求有单位(g)无单位(用%表示)大小换算公式概念项目４、溶解度与溶质质量分数的比较=溶质的质量分数例：某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶质质量分数小于a%2、用浓溶液配制稀溶液计算原理：配制过程中浓溶液与稀溶液中溶质的质量不变溶液体

5、积（ml）×溶液密度（g/ml）×溶质质量分数MA×A%=MB×B(加水稀释)溶液的质量=溶液质量×溶质质量分数ρ=─mv例1：实验中需要把质量分数为38%的浓盐酸100g稀释成质量分数为10％的稀盐酸，需要加水多少克？解：设稀释后溶液的质量为xX＝100g×38％10％＝380g水的质量＝380g－100g＝280g答：需要加水280g100g×38％＝X×10％※计算液体体积时不能直接加或减只能用ρ=──即:mvV=──mρ因为分子之间有间隔1.配制500g20%的稀盐酸,需要38%密度为1.19g/mL的浓盐酸多少mL?解:设要浓盐酸的体积为XX×1.1

6、9g/ml×38%=500g×20%X=─────────500g×20%1.19g/ml×38%X=221.14mL答：要1.19g/mL的浓盐酸221.14mL2.如何用98%密度为1.84g/ml的浓硫酸配制成20%的稀硫500g?练习：①用固体溶质配制一定质量分数的溶液的步骤一.计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量（换算为体积）；二.称量：用托盘天平称取固体质量；用量筒量取溶剂的体积；三.溶解：将量取的溶剂盛有固体的烧杯中,用玻璃棒搅拌，使其全部溶解。三、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和有关计算四.装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴

7、上标签---（药品名称和浓度）。例：如何配制25%的氢氧化钠溶液500g？氢氧化钠的质量＝500g×25%＝125g水的质量=500g-125g=375g水的体积=375g/1g/mL=375mL一.计算:用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。※用烧杯在托盘天平上称取125克氢氧化钠，※用量筒量取375毫升水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签（药品名称和浓度）。二.称量：三.溶解:综合练习1、某温度时某物质的溶解度为ag，计算该溶液中溶质质量分数。2、某物质的饱和溶液中溶质质量分数P%,则该温度下该物质的溶解度为多少？

8、3、如何用75%的酒精和35%的酒精配