实验四-酸碱中和滴定.docx

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1、实验四酸碱中和滴定一、实验目的1、练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法2、练习酸碱溶液的配制和浓度的比较3、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法二、实验原理：H＋＋OH﹣=H2O1、利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突然变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液和体积计算未知溶液的浓度2、酚酞遇碱显红色3、甲基橙遇酸显橙色，遇碱显红色三、实验所需仪器和药品1、仪器：500mL试剂瓶2个、洗瓶1个、250mL锥形瓶3个、500mL烧杯2个、20mL量筒1个、100mL量筒1个、50mL量

2、筒1个、50mL酸式滴定管1个、50mL碱式滴定管1个、玻璃棒2、药品2mol/LNaOH溶液、2mol/LHCl溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水四、实验步骤1、溶液配制：①将15mL2mol/LHCl溶液倒入285mL蒸馏水中配制成0.1mol/LHCl溶液，存放在500mL细口试剂瓶中，贴好标签备用②将25mL2mol/LNaOH溶液倒入475mL蒸馏水中配制成0.1mol/LNaOH溶液，存放在500mL塑料细口试剂瓶中，贴好标签备用1、滴定操作练习：①取清洗干净的酸碱滴定管各一支，用配好的HCl、NaOH溶液分别将管内壁润

3、洗3次后，分别装满0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶液，分别将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线②取清洗干净的250mL锥形瓶1个，从碱式滴定管里放出约10mL的0.1mol/LNaOH溶液，加入约10mL蒸馏水后滴入2～3滴甲基橙指示剂（此时瓶内溶液呈黄色）。用0.1mol/LHCl溶液滴定，同时不断摇动锥形瓶。当最后一滴HCl溶液滴入锥形瓶后，锥形瓶内液体由黄色变为橙色，且30s内不恢复原色即停止滴定。③另取一清洗干净的250mL锥形瓶一个，从酸式滴定管里放出约10mL0.1mol/L的HCl溶液，加

4、入约10mL蒸馏水后滴入1～2滴酚酞溶液（此时瓶内溶液呈无色）。用0.1mol/LNaOH溶液滴定，同时不断摇动锥形瓶。当最后一滴NaOH溶液滴入锥形瓶后，锥形瓶内溶液由无色变为浅粉色，且30s内不褪色2、酸碱浓度的比较①以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定NaOH溶液：分别将两管装满0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶液，并将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线，准确记录两管的初读数。取清洗干净的250mL锥形瓶1个，从碱式滴定管放出约20mLNaOH溶液于锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用0.1mol/

5、LHCl溶液滴定，当最后一滴溶液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且30s内不变色即停止滴定，准确记录两管的终读数。求出滴定时两溶液的体积比VHCl/VNaOH，，平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是3次体积比的平均值。②以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液：分别将两管装满0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶液，并将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线，准确记录两管的初读数。取清洗干净的250mL锥形瓶1个，从酸式滴定管放出约20mLHCl溶液于锥形瓶中，加入1～2滴酚酞指示剂，

6、用0.1mol/LNaOH溶液滴定，当最后一滴溶液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅粉色，且30s内不褪色即停止滴定，准确记录两管的终读数。求出滴定时两溶液的体积比VNaOH/VHCl，平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是3次体积比的平均值。一、数据处理1、表一酸滴定碱分组记录项目序次123NaOHNaOH终读数20.90mL20.50mL20.70mLNaOH初读数0.90mL0.40mL0.70mLVNaOH20.00mL20.10mL20.00mLHClHCl终读数21.80mL22.70mL22.4

7、0mLHCl初读数0.50mL1.60mL0.80mLVHCl21.30mL21.10mL21.60mLVHCl/VNaOHVHCl/VNaOH0.940.950.93VHCl/VNaOH（平均值）VNaOH/VHCl（平均值）0.94个别测定的绝对偏差个别测定的绝对偏差0﹢0.01﹣0.01相对平均偏差相对平均偏差6.67×10﹣32、表2碱滴定酸分组记录项目序次123NaOHNaOH终读数17.10mL18.00mL17.00mLNaOH初读数0.40mL0.60mL0.50mLVNaOH16.70mL17.40mL16

8、.50mLHClHCl终读数20.60mL21.40mL20.70mLHCl初读数0.50mL1.40mL0.80mLVHCl20.10mL20.00mL19.90mLVNaOH/VHClVNaOH/VHCl0.830.870.83VNaOH/VHCl（平均值）VNaOH/VHCl（平均值