元素周期表活动单(二）.doc

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1、元素周期表（第二课时）【学习目标】1、理解碱金属元素和卤素元素性质的递变规律。2、了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系。活动一：探究碱金属元素性质1、完成下表并找出核外电子排布与原子半径之间的关系。核外电子排布最外层电子数电子层数周期表中位置核电荷数元素名称元素符号原子半径（nm）2101522810.18628810.2272818810.248281818810.2652、完成碱金属物理性质表格LiNakRbCs相似点颜色熔沸点硬度导电、导热性递变性熔沸点3、完成实验碱金属与氧气、水反应的对比实验。完成下表。

2、现象化学方程式与氧气反应Li／NaK与水反应LiNaK4.试从原子结构角度分析碱金属的化学性质规律。活动二：探究卤族元素性质1、完成下表分析卤族元素物理性质的变化规律卤族元素颜色密度状态熔沸点F2Cl2Br2I22、阅读课本第8页（卤素单质与氢气反应的表格），分析卤素与氢气反应的难易程度、氧化性强弱、各氢化物的稳定性。3、将少量氯水滴加到KBr溶液中，反应完毕后加入四氯化碳振荡、静置，下层呈橙色。将少量氯水滴加到KBr和KI的混合溶液中，反应完毕后加入四氯化碳振荡、静置，下层呈紫色。根据事实分析Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。【课堂反馈】

3、1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3、关于卤素的叙述正确的是()A、卤素只以化合态存在于自然界中B、核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表

4、示