过氧化钠与水反应异常现象探究实验.doc

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1、《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的实验，刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。进实验室之前感觉自己都准备好了，因为按照自己的想法设计出了实验方案，又通过查找资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑”的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。这个探究实验远远不止自己原先想的那么浅，那么简单。它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去思考、实施实验本身，而且更要求以一个化学教师的角度去更深

2、层次的思考，更加规范自己的操作，还要思考实验给教学什么样的启示，让学生从中真正能获益什么。科学探究过程可以说是科学知识的产生过程，是个人层面的科学。如果我们按照查好的资料进行实验，不加入自己的思考，这就是知识的再认知过程，而这样的过程是不合格的科学探究。本实验是探究的实验，培养学生的科学探究能力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用机制的科学认识。基于这样的思考我进行了本实验的内容。首先针对异常现象我提出了以下猜想：由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行，而且释放出热量，2Na2

3、O2+4H2O=4NaOH+2H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑.导致溶液红色褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有：⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红色褪去；⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红色褪去；⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。然后从理论知识进行了分析：酚酞是4，4—二羟基三苯甲醇一2一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性，无色晶体，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三个苯环与一个SP3杂化的中心碳原子相连，三个苯环(生色基)之间未形成共轭关系，

4、因此是无色的。遇碱后内酯开环并生成二钠盐，中心碳原子转化为SP2杂化状态，与三个苯环形成多个生色基共扼体系（醌式结构），因而显颜色（红色）。但在过量碱的作用下，由于生成了三钠盐，中心碳原子又恢复到SP3杂化状态，共扼体系消失，颜色也随之褪去。可见红色酚酞褪色的原因可能是显红色的醌式结构被破坏了。从上图示可以看出，酚酞遇过量的碱，可使红色溶液褪色。通过分析化学中的知识知道，酚酞变色范围是pH值介于8.2--10.0之间。可见氢氧化钠使溶液褪色与其浓度有关。根据假说及推理我设计并进行了以下实验：实验一：实验目的

5、：探究反应产生的热量是否使红色酚酞溶液褪色实验药品：过氧化钠粉末、蒸馏水、酚酞溶液实验仪器：试管、烧杯、量筒实验步骤：⑴、向小试管中加入一小药匙过氧化钠粉末，加入10mL蒸馏水待反应完全后将溶液分成两份；⑵、将一份浸入装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞溶液；⑶、将另一份侵入热水中，再向其中滴加2滴酚酞溶液；实验现象：两份溶液的红色的逐渐退去，只不过热的褪色快点实验结论:反应产生的热量不是使红色酚酞溶液褪色的原因，热水中的那份溶液褪色较快的原因是物理反应，因为温度高加快了分子的或离子的运动。由于猜想氢氧化钠

6、的浓度可能是使红色酚酞溶液褪色的原因，因此在分析其它因素是，应首先要排除氢氧化钠浓度的影响。即是找到一个较低的氢氧化钠浓度，再此浓度时可以保证红色酚酞溶液长时间不褪色。因此我配制了0.01mol/LNaOH溶液以供下面实验用。实验二：实验目的：探究氧气是否能使红色酚酞溶液褪色实验药品：30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液实验仪器：试管、试管架、带有导气管的单孔胶塞，胶头滴管实验步骤：⑴、向试管中加入0.01mol/LNaOH溶液3mL，滴加2滴酚酞溶液使其变为红色；⑵、向

7、一支试管中加入3mL30%H2O2,用试管架固定，之后向其中加入少量MnO2,并将制得的氧气通入红色溶液中，观察现象。实验现象：红色酚酞溶液没有褪色实验结论：氧气不能使红色酚酞溶液褪色实验三：实验目的：探究H2O2是否使红色酚酞溶液褪色实验药品：30%H2O2、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液实验仪器：试管、胶头滴管实验步骤：向一支试管中加入0.01mol/LNaOH溶液3mL，再向其中滴加2滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色并长时间不褪色，再向其中加入2mL30%H2O2，振荡试管，2~3min后观察

8、现象。实验现象：红色酚酞溶液颜色逐渐变浅至褪色实验结果：H2O2可以使红色酚酞溶液褪色实验四：实验目的：探究NaOH是否为红色酚酞溶液褪色的原因实验药品：氢氧化钠固体、酚酞溶液、盐酸实验仪器：试管、胶头滴管实验步骤：⑴、配制3mol/L的氢氧化钠溶液；⑵、向试管中加入3mL3mol/LNaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液，可以看到溶液先变红后褪色。将所得溶液分为两份。⑶、向其中一份滴加少量盐酸，并与另一份进行对比