过氧化钠与水的反应.doc

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1、讲解过氧化钠与水反应的性质时,在盛水的烧杯中加入过氧化钠粉末，立即有大量气泡放出，经“带火星”木条检验，证明是氧气；再向反应后的溶液中，滴加酚酞试剂，溶液明显变成红色。 教师启发提问：“酚酞试液为何变红呢？” 学生回答：“有氢氧化钠溶液生成。” “对。”教师肯定了学生的答案，并在黑板上写下了2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 但眨眼之间，烧杯中的红色消失了。学生对此不解“变红的溶液为什么又会褪色呢？”面对这异常现象，一般教师会胸有成足地解释为：“这是由于过氧化钠具有漂白性的缘故。”但此时有些同学却提出疑问：“过氧化钠与水反应后的澄清溶

2、液应该是全部变成NaOH，加入酚酞，红色酚酞也会褪色，怎么可能存在过氧化钠固体呢？”。学生的发言，使教师原先精心设计的各个精妙的教学环节与精心的提问一下子全泡汤了。接下来的教学环节该如何解决，按原先预设讲解还是加以探究解释呢？实施过程如下：根据实验异常确定研究课题。教师随机变更教学环节，确定“Na2O2使酚酞先变红后褪色”的研究课题。 2、提出猜想和假设。通过分组讨论，教师和学生之间，学生和学生之间建立平等合作关系，就此实验异常现象，提出如下猜想： 猜想1：有可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色。 猜想2：有可能是受生成物氢氧化钠溶液浓度的影响。

3、 猜想3：产生的热量导致温度升高，使红色褪去。 猜想4：Na2O2与水反应过程中可能产生具有漂白性的H2O2。 猜想5：…… 3、设计实验方案。教师抓住学生发散思维的契机，调动学生的积极性，通过小组的合作交流，由学生根据自己的合理猜想，提出如何设计方案，验证假设。 方案1：向滴有酚酞的NaOH溶液中通入氧气。 方案2：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验。 方案3：用冷却后的溶液作实验。 方案4：向过氧化钠与水反应所得的溶液中加入少许MnO2前后，分别用带有火星的木条伸入试管内。 教师因势利导，让学生对各种提出的方案的可行性、科学性、简约性、安全

4、性等方面加以评价，最终敲定实验方案。 4、课后师生共同进行研究性实验加以验证，得出结论 实验1：往试管中加入0.01mol/L的NaOH溶液3ml,滴加2滴酚酞试液，然后用MnO2催化H2O2分解产生氧气通入红色溶液中。溶液的红色长时间不褪色。 结论：生成的O2不影响颜色的变化。 实验2：向等体积的浓度分别为5mol/L、1mol/L、0.01mol/L的NaOH溶液滴加酚酞试液。5mol/LNaOH溶液较快褪色，1mol/L和0.01mol/LNaOH溶液都长时间不褪色。 结论：酚酞在稀碱溶液中能稳定显红色，在浓碱性溶液中显红色又褪色。 实验

5、3：往试管中加入一小匙Na2O2固体，加入2ml蒸馏水，然后浸在装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞。溶液变红，振荡后仍褪色。 结论：不是温度的影响。 实验4：往试管中加入一小药匙Na2O2固体，加入2ml蒸馏水，用带火星的木条伸入盛有过氧化钠与水反应所得的溶液的试管内；向上述试管中加入少许MnO2，用带有火星的木条伸入试管内。产生大量的气体，使带火星的木条复燃。 结论：证明有强氧化性的H2O2生成。实验结论：①现行教材中所给方程式2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑实际上是以下两个分步方程式的总和：Na2O2+2H2O→H2O2+2Na

6、OH（放热反应） 2H2O2→2H2O+O2↑ ②往过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红后又褪色，原因有：反应生成的H2O2具有漂白作用，所得的碱溶液的浓度较大。