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时间:2017-11-12
《化学:3.4《离子晶体》课件(新人教版选修3)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、离子晶体《晶体结构与性质》第三章第四节晶体氯化钠干冰金刚石熔点(℃)801-56.23550材料:思考:为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同?一、离子晶体1、定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、构成粒子:阴、阳离子3、相互作用力:离子键(静电作用)第四节、离子晶体4、离子晶体的结构特征:(1)、离子键没有饱和性和方向性,在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积(2)、离子晶体中不存在单独的分子,化学式代表阴阳离子最简个数比5、常见的离子晶体:强碱NaOHBa(OH)2等大多数的盐BeCl2AlCl3除外活泼金属氧化物Na2
2、OCaOMgO等返回原处①与Na+等距离且最近Cl-有个,即Na+的配位数。②与Cl-等距离且最近Na+有个,即Cl-的配位数为。6666③与Cl-等距离且最近Cl-有个④与Na+等距离且最近Na+有个12126.几种典型的离子晶体晶胞类型(1)氯化钠型晶胞(2)氯化铯型晶胞1°铯离子和氯离子的位置:铯离子:体心氯离子:顶点;或者反之。2°每个晶胞含铯离子、氯离子的个数:3°与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个?铯离子:6个;氯离子:8个(配位数)1个(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数:②F-的配位数:③一个CaF2晶胞中
3、平均含:4个Ca2+和8个F-84返回(4)ZnS型晶胞2°阳离子的配位数:阴离子的配位数:1°一个ZnS晶胞中含:4个阳离子和4个阴离子44科学探究:找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等?离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究:你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数?根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl7、决定离子晶体结构的因素⑴几何因素晶体中正负离子
4、的半径比⑵电荷因素晶体中正负离子的电荷比⑶键性因素离子键的纯粹程度下一张⑴熔沸点较高⑵硬度较大,难挥发难压缩。⑶固态不导电,水溶液或者熔化时能导电⑷一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂8、离子晶体的物理特性二、晶格能1、定义:气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、晶格能的大小的影响因素仔细阅读课本P80表3—8及下表,分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系?离子晶体的晶格能与哪些因素有关?氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF354923、晶格能对离子晶体性质的影响:晶格能越大(1)形成的离子晶体越稳定;
5、(离子键越强)(2)熔点越高;(3)硬度越大。晶格能的大小:离子电荷越大,阴、阳离子半径越小,即阴、阳离子间的距离越小,则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.小结:⑴一般而言,阴阳离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,晶体熔沸点越高,硬度越大⑵晶体熔沸点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体科学视野岩浆出晶规则与晶格能巩固练习:P82习题再见!
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