物理化学第十章自测题.doc

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1、第十章自测题一、选择题1．当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（）。（a）j阳变大，j阴变小（b）j阳变小，j阴变大（c）两者都变大（d）两者都变小2．用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生的反应为（已知，，）（）。（a）析出氧气（b）析出氢气（c）析出铜（d）铜电极氧化3．已知，，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+（0.10mol×kg-1）和含Cd2+（0.001mol×kg-1）的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（）。（a）都溶解（b）Fe(s)不溶，Cd(s)溶解（c）都不溶解（d）Fe(s)溶解，C

2、d(s)不溶4．298K时，在0.10mol×kg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（）。（a）大于-0.06V（b）等于-0.06V（c）小于-0.06V（d）无法判定5．极谱分析仪所用的测量阴极为（）。（a）电化学极化电极（b）浓差极化电极（c）理想可逆电极（d）难极化电极6．以石墨为阴极，电解0.01mol×kg-1NaCl溶液，已知，，，，则在阳极上首先析出的是（）。（a）Cl2(g)（b）O2(g)（c）Cl2与O2混合气（d）无气体析出7．298K时，以1A电流电解CuS

3、O4溶液时，析出0.1molCu(s)所需时间约为（）。（a）20.2h（b）5.4h（c）2.7h（d）1.5h8．电解时，在电极上首先发生氧化反应的是（）。（a）标准还原电极电势最大者（b）标准还原电极电势最小者（c）考虑极化后实际析出电极电势最大者（d）考虑极化后实际析出电极电势最小者9．通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+和Cu2+的电解质溶液,已知，，，，设H2因有超电势而不析出，则这些金属在阴极析出的次序为()。(a)Ca→Zn→Fe→Cu(b)Ca→Fe→Zn→Cu(c)Cu→Fe→Zn→Ca(d)Ca→Cu→Zn→Fe10

4、．下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是（）。（a）表面喷漆（b）电镀（c）Fe件上嵌Zn块（d）加缓蚀剂11．可充电电池在充电和放电时的电极反应刚好相反，则充电与放电时电极的极性——正极、负极、阴极和阳极——的关系为（）。（a）正极、负极相同，阴极和阳极也相同（b）正极、负极相同，阴极和阳极刚好相反（c）正极、负极改变，阴极和阳极相同（d）正极、负极改变，阴极和阳极刚好相反12．298K时，H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.70V，已知。现在电解一含有Zn2+()的溶液，为了使H2(g)不与Zn(s)同时析出，溶液的pH应至少控制在（）。

5、（a）pH>2.06（b）pH>2.72（c）pH>7.10（d）pH>8.02二、计算题1．将Ag电极插入稀NaOH溶液电解，阴、阳极上分别有H2(g)和O2(g)析出，当电流密度为0.1A×cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)上的超电势分别为0.3和0.98V。试求在该电流密度下使电解池正常工作，至少需加多大外电压？忽略由于内阻引起的电势降，已知H2(g)和O2(g)燃料电池的标准电动势为=1.229V。2．298K时，用铂电极电解1.0mol×kg-1的H2S04溶液（设活度因子均为1）：（1）计算理论分解电压。（2）若两电极面积均为

6、1cm2，电解液电阻为100W，H2和O2的超电势与电流密度j的关系为，问当通过的电流为1.0mA时外加电压为多少？已知。3．氢在铁电极上超电势为0.35V，阴极区电解液中Fe2+的活度为0.8，电解时不希望H2在电极上析出，问溶液中pH最低需要保持多少？已知。4．298K时，某水溶液中含有Cd2+和Zn2+离子，两者质量摩尔浓度都是0.5mol×kg–1，此溶液的pH=5。现在用Ni(s)作阴极来电解，已知，，H2在Ni上，Cd上和Zn上的超电势分别为0.14V，0.48V和0.70V。试计算：（1）在Ni(s)阴极上首先析出什么物质？（2）当第二

7、种物质析出时，第一种物质的离子的剩余质量摩尔浓度为多少？设溶液的pH在电解过程中并不因第一种离子在阴极析出而改变。参考答案：一、选择题adbcb,abdcc,ba二、计算题1．E分解=2.509V2．（1）1.229V（设H2S04为一级电离）（2）2.155V3．PH>1.564．（1）在Ni(s)阴极上先析出Cd(s)（2）第二种析出的是Zn(s)，这时Cd2+的剩余质量摩尔浓度为3.5´10-13mol×kg–1