山东省临清三中11-12学年高二化学12月月考试题【会员独享】.doc

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1、山东临清三中普通班2011——2012学年度上学期12月月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Pb：207第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）。1.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是()A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离被促进了C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14

2、－a2．已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行3．关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175g铅溶解，正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D．原电池工作

3、时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应4．如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变5．升高温度，下列数据不一定同时增大的是（）A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW6．可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是（）A．该酸加热至沸腾不分解　　B．该酸与CaCO3反应放出CO2C．该酸可以溶解Cu(OH)2D

4、．0.01mol/L该酸的pH＝27．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）　A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－-7-用心爱心专心C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－8．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在

5、碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀9．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－=H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4

6、e－=2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－=CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－=4OH－(aq)二、选择题（每题有1~2个正确选项，每题3分，共30分）。11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数1

7、2．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6molB．0.4molC．0.8molD．1.2mol13．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因

8、，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)14．下列说法或表示法正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8-7-用心爱心专心kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571