杂化轨道配位键.ppt

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1、三、杂化轨道理论1、理论要点①同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形成σ键或容纳孤对电子②杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目之和③杂化轨道成键能力强，有利于成键④杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同⑤杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种2、杂化类型①sp3杂化基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道构型109°28′正四面体型4个sp3杂化轨可形成4个σ键价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式②sp2杂化基态激发

2、杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道构型120°正三角型剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成π键3个sp2杂化轨道可形成3个σ键价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式③sp杂化基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道构型180°直线型剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成π键2个sp杂化轨道可形成2个σ键价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式除C原子外，N、O原子均有以上杂化当发生sp2杂化时，孤对电子优先参与杂化单电子所在轨道优先不杂化，以利于形成π键N、O原子杂化时，因为有孤对电子的存在称为

3、不等性杂化④其它杂化方式dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、sp3d2杂化例如：sp3d2杂化：SF6构型：四棱双锥正八面体此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物杂化类型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3杂化轨道234456轨道夹角180°120°109°28′180°/90°90°/120°/180°90°/180°空间构型直线型平面三角型正四面体平面正方形三角双锥正八面体示例BeCl2CO2BF3CH4CCl4Cu(NH3)42＋PCl5SF6SiF62－四、配合物理论简介1、配位键①定义：共用电子对由一个原子单方向提供给另一个原子

4、共用所形成

5、的共价键称配位键。②表示方法③形成条件A→BH－N→HHH＋一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。2、配位化合物①配合物的形成天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O加乙醇并静置NH3CuH3NH3NNH32+CuSO4溶液滴加氨水继续滴加氨水Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+蓝色溶液蓝色沉淀H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3NH3NNH32+1Cu与4O形成的结构为平面正方形1Cu

6、与4N形成的结构为平面正方形②配合物的组成[Ag(NH3)2]OH内界外界配离子[Ag(NH3)2]+Ag+中心离子（有时可能是中心原子）NH3配体配位数：配位原子的个数其中N为配位原子常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S③常见配合物Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3黄色血红色Fe3++nSCN—=[Fe(SCN)n]3-n(n=1-6)Fe3+的检验血红色银氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+白色沉淀二氨合银离子无色冰晶石冰晶石(六氟合铝酸钠)：Na3[AlF6]④配合物的命名:内界命名顺

7、序：自右向左配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：，K3[Fe(CN)6]内界名称为，[Zn(NH3)4]Cl2命名为，K3[Fe(CN)6]命名为，[Cu(NH3)4]SO4命名为，[Ag(NH3)2]OH命名为。二氨合锌离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌(Ⅱ)六氰合铁(Ⅲ)酸钾硫酸四氨合铜(Ⅱ)氢氧化二氨合银（Ⅰ）