福建省高中化学会考复习温习提纲.doc

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1、A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：—2Fe：+2，+3S：—2，+4，+6Al：+3P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价升高——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——

2、升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换化合分解复分解3.离子共存问题判断：①是否产生沉淀②是否生成弱电解质③是否生成气体④是否发生氧化还原反应4.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO105.各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目

3、为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV6.元素周期表和元素周期律①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数XAZ核外电子相对原子质量==质量

4、数②原子表示方法：A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr7.元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下

5、：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)8.化学键：原子之间强烈的相互作用共价键化学键离子键共价键10：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，

6、是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl9.原电池负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+正极(Cu)：2H++2e-==H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路10.烃①有机物概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质)③同分异构现象：分子

7、式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象11.烃的衍生物：乙醇、乙酸、乙酸乙酯12.常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3