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时间:2020-04-05
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1、与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点,对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握,具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深,而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。一、计算元素种类、原子个数例1、NH4NO3中共有____种元素,_____个原子。解析:化学式中重复出现的N只算一种,共三种,原子总数:2个氮原子+4个氢原子+3个氧原子=9 例2蔗糖在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳和水,则蔗糖中一定有_____元素,可能有_____元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水,则蔗糖中含有的元素是_____。
2、解析:生成物中有CO2和H2O,共C、H、O三种元素,反应物也应有这三种,若氧元素全部由氧气提供,则蔗糖中有C、H元素,反之则蔗糖中C、H、O三种都有,可得蔗糖有一定有C、H、O三种元素都有。 二、计算相对质量 1、计算相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号:Mr 例1、(NH4)2SO4的相对分子质量=_____,CuSO4•5H2O的相对分子质量=______。 解析:(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132 CuSO4•5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5(1×2+16)=250元
3、素符号之间用“+”,元素符号与数字间用“×”,括号保留,括号前后的数字用“×”,结晶水合物中间的“•”变为“+”,不要与数学上的乘号“•”混淆。 2、计算相对原子质量 例1mg化学式为RO的氧化物中含有ngR,则R的相对原子质量为____。 解析:O的质量=(m-n)g O的相对原了质量为16 则O的相对原子质量的标准“1”=(m-n)/16,R的相对原子质量=n/(m-n)/16=16n/(m-n) 例2、某物质化学式为H2RO4,相对分子质量为98,则R的相对原子质量为_____,该元素1个原子中有16个中子,该元素的符号为_____. 解析:
4、根据相对分子质量的计算 1×2+R的相对原子质量+16×4=98 R的相对原子质量=32 又因:质子数+中子数=相对原子质量 则R的质子数=32-16=16,R为S。 三、原子个数之比 例1、Cu2(OH)2CO3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为_____。 解析:2∶5∶2∶1 例2、由A、B两元素组成的化合物,A与B的质量比为1∶16,相对原子质量之比为1∶32,则A与B组成原子个数之比为_____。 解:各元素的原子个数之比 =各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 A与B的原子个数之比=(1∶16)/(1∶32)=2∶1练习:已知某物质
5、由C、H、O三种元素组成,其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8,求C、H、O三种元素的原子个数比为_____。 四、计算某元素的质量分数 (1)纯物质某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数/化学式中相对分子质量×100% 例1、求(NH4)2SO4中氮元素的质量分数 解:N%=2N/(NH4)2SO4×100% =2×14(14+1×4)×2+32+16×4×100%≈21.2%练习1:Fe2O3中铁元素的质量分数。练习2:计算CaSO4•2H2O中氧元素的质量分数。 (2)不纯物质中某元素的质量分数=纯物质的质量分
6、数×纯度 例2、求含Fe2O360%的铁矿石中铁的质量分数 解:Fe%=2Fe/Fe2O3 ×100%×60% =2×56/(56×2+16×3)×100%×60%=42%练习1:求含CaCO380%的石灰石中钙元素的质量分数。练习2:求含杂质10%的Fe2O3中铁元素的质量分数。4 五、计算质量 (1)已知物质质量,求元素质量 某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数 例1、50t氧化铁中含铁多少吨? 解析:铁的质量=50t×2×5656×2+16×3×100%=35t 例2、50t含杂质10%的氧化铁中含铁多少?解析:铁的质量=50t×
7、(1-10%)×2×56/(56×2+16×3)=31.5t (2)已知某元素的质量,求物质质量 物质质量=某元素的质量/某元素的质量分数 例:多少克硝酸铵(NH4NO3)和264g硫酸铵(NH4)2SO4所含氮质量相等。 解析:264kg(NH4)2SO4中氮的质量=264kg×2×14/【(14+1×4)×2+32+16×4】×100% =264kg×21.2%=56kg NH4NO3中N%=2×14/80 ×100%=35% NH4NO3的质量=56kg/35%=160kg练习:多少吨Fe3O4与5吨Fe2O3的铁元素相等。 六、计算化合物
8、中某元素的化合价 例1
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