培优专题讲解《有关化学式的计算》

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1、有关化学式的计算【赛点图解】【技法透析】1．根据化学式的基本计算及其方法假设某物质的化学式为AmBn，由此可进行以下四种基本计算：(1)AmBn的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n(2)AmBn中A、B元素的质量比＝(3)AmBn中A的质量分数＝(4)一定质量的AmBn中A元素的质量＝化合物AmBn的质量×A的质量分数2．常用的根据化学式计算的巧算方法(1)引申或转化法就是把所求量引申或转化成另一个量来简单求解。例如：要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为()A．3：2B

2、．2：3C．29：30D．30：29分析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比：3×160：2×232＝30：29，故答案为D。本题将铁元素的质量转化成铁原子的个数来计算，思维精妙，过程简单。(2)估算法　根据题目的条件，不通过精确的计算，只需经过简单的分析、推理、心算就能找出答案的一种解题方法。例如：由X和Y两种元素组成的化合物A和B，已知A的化学式为XY2，其中X的质量分数为44%，又知B中x的质量分数为34

3、.5%，则B的化学式为()A．XYB．XY3C．X2YD．X2Y34分析：由于A分子中X的质量分数为44%，而X：Y＝1：2（原子个数比），现B中X的质量分数为34.5%，小于A中X的质量分数，故可推出B分子中X：Y<1：2，很明显，B答案是正确的。(3)区间值法　找出混合物中各组分的某量（如相对原子质量、相对分子质量、质量、元素质量分数、溶质的质量分数等）的最大值、最小值和中间值三个量中的两个，利用中间值总是介于最大值与最小值之间的原理从而确定另一个量的大致范围的解题方法就是区间值法。例如：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中

4、含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4ClD．CO(NH2)2分析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥。计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3——17.7%、(NH4)2SO4——21.2%、NH4Cl——26.2%、CO(NH2)2——46.7%。所以答案为D。(4)恒量代换法利用题中潜在的某些量相等，将其合理代换的一种解题方法。例如：已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分

5、数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为()A．1.75a%B．1.25a%C．1－1.75a%D．无法计算分析：1个镁原子的相对原子质量为24，1个Na和1个H的相对原子质量的和也为24，所以可以将NaHS代换成MgS、NaHSO3代换成MgSO3，从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式可以看出，它们有共同的部分“MgS”，镁元素和硫元素的质量比为24：32，混合物中硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为a%，所以该混合物中氧元素的质量分数为1－a%－0.75a%＝1－1.75a%。故该题应选C。(5)变形比较法　无需

6、经过精确的计算，只需将化学式（或某量的计算式）变形后，通过比较某一简单量的大小，就能得出结论的一种解题方法。例如：下列物质中铁元素的质量分数最高的是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS分析：FeS中S的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将D代换成FeO2，这样四个选项可变成：A．FeO、B．FeO、C．FeO、D、FeO2（其对应的算式为：A．B．、C．、D．。很显然，nO值越小，则Fe元素质量分数越大，A为16，B为×16，C为×16，D为2×16。故本题应选A。【名题精讲】赛点1　根据化学式的基本计算例1　工业酒

7、精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中，错误的是(　　)4A．甲醇的化学式为CH4OB．甲醇的相对分子质量为32C．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1D．甲醇中氧元素的质量分数为50%【切题技巧】　解答本题的关键是要找出甲醇的化学式，根据甲醇的分子结构模型即可得出甲醇的化学式为CH4O，由此可算出：甲醇的相对分子质量为32；甲醇中C、H、O三种元素的质量比为12：4：6（或6：2：3）；甲醇中氧元素的质量分数为50%。其实，本题根本没有必要进行计算，找出甲醇的化学式以后，明

8、显可以看出：1：4：1是甲醇分子中C、H、O的原子个数比而不是三种元素的质量比。【规范解答】　Ｃ【借题发挥】　(1)类似这样，先由分子结构模型找化学式，再由化学式进行基本计算的题型在近3年的中考、竞赛以及重