高三一轮复习：《原电池原理及其应用》课件(苏教版).ppt

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1、高三化学第一轮复习专题6化学反应与能量变化6－2原电池原理及其应用电化学知识的试题有二个特点：1、综合性强，如联系到“化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素化合物、化学计算”等。命题规律与趋势因此电化学知识是不可忽视的一个知识点。2、应用性强，如与生产生活（如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保等）、新科学及新技术（新型电池）、利用电解原理实现用通常方法难以制备的物质的制备等问题相联系等。§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能

2、，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动知识结构普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池一、原电池原理1.定义：化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；２.电极名称：原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极3.电极反应：原电池负极：正极：失电子的氧化反应得电子的还原反应4.原电池的形成条件（140）(4)形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触。）（1）能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2

3、）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）练习：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO4√√√√想一想：是不是所有的化学反应均可设计才原电池？5.电子、离子的定向移动方向：原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应氧化反应M-ne－=Mn+产生电流失e-沿导线转移还原反应Nm++me－=N原电池的工作原理负极正极阴离子阳离子e－e－综述1、

4、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。例1、(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出(D)铜片上有H2逸出D1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A.不变B

5、先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C课堂练习：（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。６、双液原电池的工作原理（有关概念）（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。思考：左右烧杯内的电解质溶液换一换是否可以？为什么？例2、(2

6、007年高考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的_____极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为___________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。铜(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－→AgCu-2e－→Cu2＋负(Cu

7、)正(Ag)例3、(2007年高考理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是()ZnSO4隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X(A)Y为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红A要点突破（一）原电池正负极的判断思考：1、“活泼性较强的金属一定做负极”是否正确？为什么？2、如何判定原电池的正负极？（二）原电池电极反应式的书写技巧“全线突破”P142例4：判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。AFeCl3溶液负极：Cu-

8、2e－→Cu2+正极：2Fe3++2e-→2Fe2+－＋CuC＋MgAlA稀硫酸溶液NaOH溶液－（稀硫酸）负极:Mg-2e-→Mg2+正极：2H++2e-→H2↑（NaOH溶液）负极：2Al+8OH--6