学案10 守恒思想在化学中的应用

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1、学案10守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种

2、不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。1．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。(2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。典例导悟1有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()A．6

3、0%B．50%C．40%D．30%听课记录：2．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。典例导悟2(2011·广州模拟)38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()－3－3A．1.0×10molB．1.6×10mol－3－3C．2.2×10molD．2.4×10mol听课记录：3．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数

4、，由此可得：(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。2＋－1典例导悟3(2011·郑州质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg)＝2mol·L，2－－12＋3＋c(SO4)＝6.5mol·L，若将200mL的此混合液中的Mg和Al分离，至少应加入1.6mol·L－1的苛性钠溶液()A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L听课记录：4．电子守恒法(1)基本内容在氧化还原反应中最本质的问题是电子转移，表现在氧化还原反应的特征上是元素化合价的变化，因此产生了对氧化还原反应定

5、量研究的依据。①电子守恒：在一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。②化合价守恒：有关元素化合价升高总数等于另一些有关元素化合价降低总数。(2)主要应用配平有关的化学方程式的步骤：典例导悟4某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3＋＋―→＋＋(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是____________________________。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并

6、标出电子转移的方向和数目。＋＋……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。听课记录：(3)有关计算典例导悟5Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5听课记录：＋2＋典例导悟6(2011·武汉月考)某反应可表示为：mM＋nH＋O2===xM＋yH

7、2O，则x值为()A2B．4C．6D．9听课记录：5．体积守恒法在有的化学反应中，反应前、后气态物质的物质的量不变，即在相同的条件下，反应前、后气体的体积守恒。典例导悟7二硫化碳在氧气里燃烧生成CO2和SO2，将0.228gCS2在448mLO2(标准状况)中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标准状况，其体积为()A．224mLB．112mLC．448mLD．336mL听课记录：在电解质溶液的分析中，还用到物料守恒、质子守恒等，它们的实质都是质量守恒或原子守恒。1．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，

8、当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．23∶9B．32∶9C．46∶9D．16∶92．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确