课件-键参数(键能、键长、键角).ppt

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1、1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间练习D练习2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同A第二章分子结构与性质键参数—键能、键长、键角键参数—键能、键长、键角1、键能气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。例如，形成lmolH—H

2、键释放的最低能量为436.0kJ，形成1molN≡N键释放的最低能量为946kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。某些共价键的键能观察表中数据，分析键能大小与化学键稳定性的关系。键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。思考与分析1．能够用键能解释的是（　　　　）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发练习A分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H2分子，l=74pm。－－－－

3、－－－－3.2键长键长键长：成键原子核间的平均距离（pm）规律：1.键长越短，键能越大，共价键越稳定。2.单键键长>双键键长>叁键键长由表数据可见，H－F，H－Cl，H－Br，H－I键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、叁倍的关系。共价半径相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。资料卡片2．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是(）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．Ｉ２3．下列说法中，错误的是（　　）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越

4、多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键练习DA键参数—键能、键长、键角3、键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。利用键角和键长数据,可以表征分子的空间结构。从而解释分子的某些性质。NH3分子的结构分子式键长/pm(实验值)键角/°(实验值)分子构型H2S13493.3CO2116.2180NH3101107CH4109109.5多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。小结键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定

5、性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半径：FHCl>HBr>HIH-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI1、试利用表2—l的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、O2

6、、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？思考与交流练习．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=()（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=()-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol科学视野：用质谱仪测定分子结构现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子

7、。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一个氢原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯。质谱仪测定分子结构CO分子和N

8、2分子的某些性质三、等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。如：ＣＯ2和Ｎ２Ｏ，ＣＨ４和ＮＨ４＋1．与ＮＯ３－互为等电子体的是（　　）Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２2．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（　　）Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ2BB练习例题:2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技