键参数——键能、键长与键角

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1、第一节共价键第二课时键参数——键能、键长与键角练习：1.下列说法中不正确的是（）A、双键、三键都有π键B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性D2、氮分子中的化学键是()A、3个σ键B、1个σ键，2个π键C、3个π键D、2个σ键，1个π键B3、下列说法中正确的是()A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的C【阅读思考】认真阅读课本p30-3

2、1，思考：什么是键能、键长、键角？键能、键长与键的稳定性有什么关系？二、键参数：键能、键长、键角1.键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol如：形成lmolH—H键释放的最低能量为436.0kJ，则H—H键能为436.0kJ/mol某些共价键的键能【观察分析】键能大小与化学键稳定性的关系？键能越大，化学键越稳定某些共价键键长2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距1pm=10－12m【观察分析】键长与键能的关系？键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。键角一定，表明共价键具有方向

3、性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型.共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。1.试利用表2—l的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？【思考与交流】：解答：形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(436.0kJ

4、+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多，因而生成的HCl更稳定，即HBr更容易发生热分解生成相应的单质。键长越短，键能越大，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。2.N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？键能大小是：N-H＜O-H＜F-HCO分子和N2分子的某些性质等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的【练习】原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等

5、电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有、。N2OCO2N2COSO2O3科学视野：用质谱仪测定分子结构现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的结构。例如，图2—

6、7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一个氢原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯。质谱仪测定分子结构