高二化学专题复习二：弱电解质的电离和盐的水解人教实验版知识精讲.doc

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1、高二化学专题复习二：弱电解质的电离和盐的水解人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：专题复习二：弱电解质的电离和盐的水解二.重点、难点：1.从高考的高度认识本部分知识2.掌握各部分知识的内在联系三.具体内容：（一）弱电解质的电离1.弱电解质2.电离特点3.包含物质4.注意事项（二）水的离子积1.水的离子积的应用2.与pH计算的关系3.溶液pH的计算（三）盐的水解1.范围、类型2.应用3.各离子的浓度关系是考察重点【典型例题】[例1]（07海南）下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸

2、性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7答案：C解析：考察弱电解质的电离和pH的关系。[例2]（07广东）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞

3、c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）答案：AD解析：考察基本的守恒关系应用和离子浓度的判断。用心爱心专心[例3]（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）B.1L0.1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C.0.1mol·L－

4、1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）十c（H2CO3）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）答案：CD解析：考察溶液中各种粒子浓度关系的判断。[例4]（07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加

5、入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小答案：B解析：区分强弱电解质在各方面的不同。[例5]（07天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／LB.V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C.V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／LD.V

6、（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）答案：D解析：考察多元弱酸酸式盐溶液的电离和水解程度的判断。[例6]（07北京）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤答案：B解析：考察水的离子积和溶液酸碱性的判断。[例7]（

7、07北京）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②用心爱心专心C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案：C解析：考察电解质在溶液中电离产生的粒子关系。[例8]（06广东）室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关

8、于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A.若x=y，且a+b=14，则pH>7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7答案：D解析：考察pH的计算特点。【模拟试题】1.（07海南）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A.Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+         B.NO3