高二化学弱电解质的电离知识精讲苏教版.doc

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1、高二化学弱电解质的电离知识精讲苏教版一.本周教学内容：弱电解质的电离二.教学目标1、能正确判断电解质和非电解质；正确书写强、弱电解质的电离方程式；2、利用平衡理论分析弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解条件对弱电解质的电离平衡和电离程度的影响；3、了解弱电解质的电离常数4、掌握判断电解质的相对强弱的方法。三.教学重点、难点　　弱电解质在水溶液中的电离平衡以及条件对电离平衡的影响；　　电解质相对强弱的判断四.教学过程：（一）电解质和非电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔化状态

2、下都不能导电的化合物称为非电解质。电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，称为电解质的电离。说明：1、电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。2、电解质导电必须有外界条件：电解质在水溶液中或熔融状态下自身电离产生离子的化合物，而不是与水反应的产物电离。3、电解质和非电解质的区别是指在一条件下（溶于水或熔化状态）能否电离，可以通过能否导电来证明是否电离4、一般而言，离子化合物和部分强极性的共价化合物属于电解质，而非电解质则全是由共价化合物组成5、某些难溶于水的化合

3、物，由于其溶解度很小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是可以电离的，此外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，它们在熔融状态时都是能导电的，所以是电解质6、电解质自身不一定能导电，它必须在水溶液中和熔化状态下才能导电7、电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离，电离方程式的书写的一般规律为：左边写化学式，右边写离子符号，中间用等式或可逆符号连接（二）强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质说明：1、强电解质与弱电解质的本质区

4、别：在水溶液中是否完全电离，完全电离的是强电解质，不完全电离的是弱电解质2、电解质的导电能力与电解质的相对强弱无关，只与电解质溶液中的离子浓度的大小有关3、强弱电解质与电解质在水溶液中的溶解度无关，只与能否完全电离有关4、强电解质溶液中只存在溶剂的分子和电解质电离产生的离子，而不存在电解质的分子；但弱电解质溶液中不仅存在溶剂的分子，还存在弱电解质的分子。因此，强电解质的电离方程式用等式连接，而弱电解质的电离方程式则只能用可逆符号连接。5、一般情况下，金属氧化物、强酸、强碱和绝大多数的盐类属于强电解质，弱酸弱

5、碱等属于弱电解质6、多元弱酸的电离是分步电离的，以第一级电离为主，因此，在书写电离方程式时应写出其分步电离的方程式；而多元弱碱的电离虽然也是分步电离，但书写电离方程式时可直接书写其电离方程式如：Cu（OH）2＝Cu2＋＋2OH－.（三）弱电解质的电离程度和电离平衡：在弱电解质的电离过程中，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时所处的状态称为电离平衡状态，此时电解质溶液中各微粒的浓度、百分含量等保持不变。当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的弱电解质的分子数占原有弱电解质的分子总数的

6、百分比叫做电离程度，简称电离度。用公式表示如下：电离度当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离产生离子的平衡浓度的幂次方乘积与弱电解质分子的平衡浓度的幂次方之比是一个常数，这一个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。如：弱电解质的电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH＋＋A－，平衡时对于一元弱碱MOHM＋＋OH－，平衡时意义：K值越大，电离程度越大，相应酸（或碱）的酸（或碱）性越强。K值只随温度变化。说明：1、强电解质不存在电离平衡，只有弱电解质才存在电离平衡状态，才有电离程度和电离常数。2、弱电解质的电离平衡和

7、化学平衡一样，同样存在“等、动、定、变”等特点3、当外界条件发生变化时，弱电解质的电离平衡也随之发生改变，由于弱电解质的电离是吸热过程，因此，升高温度有利于弱电解质的电离，平衡正向移动；增大弱电解质的浓度，弱电解质的电离平衡正向移动。4、条件同样对弱电解质的电离程度有影响，升高温度弱电解质的电离程度增大；但弱电解质的电离程度与浓度成反比：即浓度越大，弱电解质的电离程度越小。5、弱电解质的电离程度和电离常数均表示了弱电解质的相对强弱，一般情况下，同一温度下，电离程度越大，电离常数越大，弱电解质也就越强。6、弱

8、电解质的电离常数与化学平衡常数一样，都只受温度的影响，与其他条件无关。7、弱电解质电离程度相对大小的参数——电离常数,电离常数越大，电离程度也就越大，反之亦然。8、多元弱酸的电离以第一级电离为主，则其第一级电离的平衡常数远大于二级电离等，因此计算时一般以一级电离进行。9、可通过比较弱电解质的电离程度或电离常数来判断弱电解质的相对强弱：同温度下，电离程度或电离常数越大，弱电解质越强，反之越弱。10、强酸制弱酸的复分