安徽省界首市2012-2013学年高一化学上学期期中考试试题新人教版.doc

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1、界首一中2012-2013学年第一学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷　客观卷（共60分）（可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、K-39、Na-23、Zn-65、Cu-64）一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2、实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪

2、费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，因氯化钠受热不易分解，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:①过滤，②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的Ba

3、Cl2溶液，正确操作的顺序是（）A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1molCl2含有的电子数是2NAB、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L高一化学期中试题共6页第1页高一化学期中试题共6页第2页C、4.0gNaOH中含有阴离子的数目为0.1NA。D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：75、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．18gH2O和14gN2B．5.6LO2和11

4、gCO2C．9gH2O和0.5molCOD．224mLH2(标准状况)和0.1molN26用心爱心专心6、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．7、金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A．1:1B．2:1C．23:78D．46:788、将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这

5、三种气体的压强P的大小顺序是（）A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2)B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2)D．无法判断9、下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液10、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24mol

6、K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)（）A．2、64、24　　　　　B．64、2、24C．23、50、12　　　　　D．16、50、2411、VmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是（）A．m＝B．c＝C．w%＝%D．c＝12、将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2

7、C．只有NH3D．H2和NH313、已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2↑下列说法正确的是（）A．H2都是还原产物　B．H2都是氧化产物C．NaH中的氢元素被还原D．氧化产物与还原产物质量相等6用心爱心专心14、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用15、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH—、K+B．N

8、a+、CO32-、H+、Cl—C．H+、Cl—、NO3-、Ba2+D．Mg2+、OH—、Cl—、NO3—16、下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡与盐酸反应：OH-＋H+＝H2O17、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2