金属的物理性质和化学性质.doc

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1、金属的物理性质和化学性质（一）金属的物理性质及其用途（二）常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2．金属与水发生反应3．金属与酸发生反应4．金属与某些盐溶液发生反应（三）置换反应一、钠的物理性质(ppt3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。　　　　二、钠的化学性质1．可与氧气发生反应4Na＋O2＝2Na2O（白色）2Na＋O2=Na2O2（过氧化钠，淡黄色）同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程

2、式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里.(1)．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠钠的用途(ppt4)　　1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。　　　TiCl4＋4NaTi＋4NaCl四氯化钛钛2．做电光源：高压钠灯。3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4．做化工原料。1.金属钠应

3、保存在（）　　A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中答案：C。2.钠应用于电光源是因为（）　　A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强　　C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反应时产生的现象是（）　　①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。　　A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）　　A.等

4、于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定答案：B。5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）　　A.锌B.铁C.铝D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）　　A.它们相差1个电子层　　　　　　B.它们的化学性质相似　　C.钠原子的半径比钠离子大　　　　D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为42.6％

5、。在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________。(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_______。(5)钠小球在水面上迅速游动

6、，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着"白色物"，它的主要成分是___________________________________。(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。2.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列

7、问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________(m或n)端与g导管相连接。(3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(　　)A.Na的熔点低　　B.Na的硬度小　　C.Na的

8、密度小　　D.有强还原性4.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是(　　)A.置换出金属铜　　B.产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀　　D.产生气体，生成蓝色沉淀5.将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ng，则被氧化的铁的质量是A.8(n-m)g　　　B.8(m-n)gC.7(m-n)gD.7(n-m)g6.将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式