弱电解质的电离平衡导学案.doc

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1、任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞审核：时间：10.21弱电解质的电离平衡导学案班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：【学习目标】1了解电解质的概念2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明与学法指导】1.请同学们预习选修4第三章第一节2.认真完成导学案，用红笔做好疑难

2、标记，准备讨论（不会的先空着）。【学习内容及要求】自主学习一、概念辨析1.电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。(2)常见物质类别：。2.强电解质______________________________________。弱电解质______________________________________。二、电离方程式的书写：1．NaCl：_____________________2．NaOH：____________________3．H2SO4：____________________4．NaHCO3___

3、________________5．NaHSO4:___________________6.HCIO________________________7．H2O8．CH3COOH9．NH3·H2O10．H2CO3三、弱电解质的电离平衡：1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于的速率时，电离程度就达到了平衡。填写下表中的空白。HA电离过程中体系各离子浓度变化C（H+）C（A－）C（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时4BOH电离过程中体系各离子浓度变化C（OH－）C（B＋）C（HA）等体积等浓度

4、的B＋、OH－混和时达到电离平衡前达到电离平衡时在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的硫酸、NaOH、CH3COONH4、水、加热对平衡有什么影响？改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体2．弱电解质电离平衡的影响因素：内因：是主要因素外因：（1）温度：弱电解质的电离是（填吸或放）热的，升温电离程度。（2）浓度：稀释溶液，离子互相碰撞结合成发展的机会，电离程度。（3）加入含有弱电解质的组成离子的强电解质

5、，弱电解质的电离程度。（4）其它条件。3.电离平衡常数：叫做电离常数。如：CH3COOHCH3COO—+H+K=写出NH3·H2O的电离平衡常数平衡常数的意义①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与有关，不随改变而改变。合作探究1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；4属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。1、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别电离程度：电离过程：

6、溶液中的粒子：3一元强酸和一元弱酸的比较：如HCl和CH3COOH（1）相同物质的量浓度、相同体积的HCl和CH3COOH的比较比较项目酸C（H+）PH中和碱的能力与足量的活泼金属反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸（2）相同体积、相同PH的HCl和CH3COOH的比较比较项目酸C（H+）PH中和碱的能力与足量的活泼金属反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸电解质强、弱与其结构的一般规律课堂训练1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01m

7、ol·L－14B.甲酸与水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2.用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量3在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是A.通入HClB.加少量Na

8、OH固体C.加水D.升温4在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH),c(OH－)。（3）加