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时间:2020-04-01
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1、高中化学必修一“化学反应速率和限度”检测题一、单项选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.某一反应物的浓度是2.0mol·L-1,经过4min后,它的浓度变成了1.68mol·L-1,则在这4min内它的平均反应速率为()
2、A.0.2mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0.04mol·L-1·min-1D.0.08mol·L-1·min-13.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末,硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1。若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.02mol·(L·s)-1B.1.8mol·(L·s)-1C.1.2mol·(L·min)-1D.0.18mol·(L·s)-14.把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是()A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大
3、体系压强5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体,它们之间能缓慢反应生成N2和CO2,对该反应下列说法正确的是()A.降低压强能增大反应速率B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响第7页共3页6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.2mol·L-1,则平衡时各物质的浓度可能是()A.X为0.2mol·L-1B.Y为0.1mol·L-1C.Z为0.3mol·L-1D.Z为0.1mol·L-1时,Y为0.4
4、mol·L-17.在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.单位时间内生成nmolX,同时生成3nmolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶28.化工生产中,为加快反应速率应优先考虑的措施是()A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A.不同的化学反应,限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下
5、达到限度时,正、逆反应便停止不再进行10.如下反应条件的控制中,不恰当的是()A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却一、非选择题(本题共4个小题,每个小题10分,共40分)第7页共3页11.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请完成下列问题:(1)实验过程如图所示,分析判断:______________段化学反应速率最快,______________段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上
6、述反应的化学反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是______。A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(任答两种)12、.某学生进行右图所示的锌铜原电池的实验:(1)从理论上讲,预期看到的现象是__________________________________________。(2)实验过程中,观察到锌极上有少量气泡逸出,铜极上有大量气泡逸出。试解释:__________________________________________________
7、______________________。13、.我国已开发出新型煤粉燃烧器,煤的燃烧效率可达95%以上。(1)当今世界各国能源研究的中心议题之一,就是提高燃烧效率,_____________________。(2)提高煤的燃烧效率通常需要考虑:①_____________________________________________;②__________________________________________。14、.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一
8、个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参加大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及促进SO2的转化。第7页共3页(1)写出一氧化碳与一
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