江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键 离子晶体》学案（1）.doc

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1、江苏省赣榆县海头高级中学高三化学学案[学习目标]1．理解离子键的含义，能说明离子键的形成2．认识几种典型的离子晶体3．判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序一、离子键的形成【例一】下列物质中哪些含离子键？哪些是离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2CaO【讨论】：1、什么是离子键？阴、阳离子什么时候能形成稳定的离子键？这时候体系的能量高还是低？2、什么是离子化合物？构成离子化合物的微粒是什么？怎样判某化合物是离子化合物？【讨论】：

2、离子键的特征：离子键无方向性和饱和性，你是怎样理解的？【练习】1下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素2、写出下列微粒的电子式：、Ca2+、O2-、NaClMgCl2NH4ClNaOHNa2O2二、离子晶体【自主学习】阅读课本离子晶体的内容，思考离子晶体的特征。[思考1]离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？[思考2]在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。什么晶格能？晶格能的大小能帮助我们解决那

3、些问题？4[思考3]交流讨论根据P40表3---2中的有关信息，分析影响晶格能的因素有哪些？【练习】1、判断下列每组物质的熔沸点的高低，(1)NaFNaClNaBrNaI(2)MgONa2O2、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaClCaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl三、常见的晶体类型1、NaCl型：观察课本P40图3--16NaCl的晶体结构示意图，思考后填空：（1）每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为，化学式为。（2）根据氯化钠

4、的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+，有个Cl-。（3）在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　个。（4）在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体。2、CsCl型：观察课本P41图3--17CsCl的晶体结构示意图，思考后填空：（1）每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为，化学式为。（2）根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-。（3）在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有　个【课后练习】1．下列各组数值

5、表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A．1与6B．2与8C．9与11D．8与1442.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W3．下列电子式中，正确的是（）4.含有共价键的离子晶体是()A．MgCl2B．NaOHC．H2SD．(NH4)2S5．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．氯化钠熔

6、融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。B．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。D．离子晶体的晶格能越大离子键越强　6．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是　（　　）A．①②③④　　　B．①③②④　　C．③①④②　　D．④②①③7.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是()A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．

7、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—8.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为()A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：39.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（　）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A．①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③44