江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键 离子晶体》课件（2）.ppt

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1、离子键离子晶体海头高级中学第二单元总结：离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用2、成键微粒：阴、阳离子3、成键本质：静电作用（吸引与排斥）4、成键元素（一般情况）：活泼金属元素（IA、IIA等）与活泼非金属元素(VIA、VIIA等)形成化合物的元素的电负性的差>1.76、离子键特征5、存在范围：大多数盐（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）强碱（如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）活泼金属氧化物（如MgO、Na2O等）没有方向性，没有饱和性思考感悟1．离子晶体一定只含离子键吗？不一定。离子晶体中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等。2.离子晶体是否

2、全由金属元素与非金属元素组成?全由非金属元素形成的晶体，也可能是离子晶体，如铵盐。离子晶体（1）定义：阴阳离子间通过离子键结合成的晶体具有较高的熔、沸点，硬度较大，在熔融状态或形成水溶液能导电（2）物理性质（3）离子键强弱衡量标准：—晶格能①定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。②与离子键关系：晶格能越大，离子键牢固，2、影响晶格能的因素：核间距和离子所带电荷数1、一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越牢固，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。总结：即：阴阳离子半径越小，所带电荷越大，离子晶体的晶格能越大。①在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于，N

3、a+的个数等于。44Cl-Na+NaCl的晶体结构示意图常见离子晶体结构类型1、NaCl型（KCl、NaBr、LiF、CaOMgO、NiO等）Cl—：Na+=1:1②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着____个Cl-，每个Cl-同时吸引着个____Na+，６６③它们所围成的空间几何构型是。正八面体NaCl晶体中阴、阳离子配位数与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有几个？12思考：在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?不存在符号“NaCl”表示什么含义？所以氯化钠化学式表示为：NaCl“NaCl”只表示组成，不表示单独的分子CsCl的晶体结构示意图正方体型结构２、CsCl型

4、(CsBr、CsI、NH4Cl等)在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引()个Cl-,每个Cl-同时吸引()个Cs+。在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有（）个。886一个晶胞中Ｃl－数为１，Ｃs＋数为１．NaClCsCl熔点℃沸点℃80164514131290问题2：为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论问题1：NaCl和CsCl都是AB型离子化合物，两者的配为数却不同。你认为造成这一差异的可能原因是什么？离子晶体中的离子配位数r+/r－配位数实例0.225~0.4144ZnS0.414~0.7326NaCl0.732~1.08CsCl>1.01

5、2CsF阴、阳离子半径比与配位数的关系拓展视野谢谢