物质的量教案[1].doc

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1、物质的量教案[教学目标]1、知识目标：(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。2、 技能目标：使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。3、德育目标：（1）培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；（2）培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；（3）使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。[教学重点]   物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学难点]   物质的量与微粒数目之间的简

2、单换算[教学方法]   （1）对比—比喻—联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。[教学过程][引入]1、大米为什么通常用kg作单位，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售？2、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？（2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？[过渡]以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。[阐述]本章知识的位置及其重要性。[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以

3、计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。[板书]一、物质的量[类比]物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号mkgsAKmolcd国际单位制（SI）的7个基本单位[讲解]本节课，我们重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集

4、体紧密联系起来。[板书]二、物质的量及其单位1.定义：表示含有一定数目粒子集体的物理量---物质的量（符号：n），是联系宏观和微观的桥梁。2.物理量：问题：（1）物质的量能否称为物质量或物质质量？为什么？正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量,是专有名词,不是词组,不能随意增添或简化任何字,不能拆开理解,物质的量这四个字是一个整体。物质的量单位是摩尔（mol）。1、 粒子：问题：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？只适用于微观粒子.因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：6.02×1023粒大米平均分给10亿人，则每人可得15.05百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于

5、微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。2.一定数目：问题：1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢?。[启发]正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？[板书] 1、基准——阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号NA，单位——mol-1。约为6.02×1023mol-13.集体：表示的不是单个微观粒子,而是阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。4..数学表达式：问题：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？n=N/NA因为

6、NA相同,所以n与N呈正比.AaBbCcN（A）==aN（AaBbCc）n（A）==an（AaBbCc）[板书]1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。[举例]1摩尔氧原子约为6.02×1023个1摩尔水分子约为6.02×1023个1摩尔氯离子约为6.02×1023个0.1molH2中，含有molH。2molCH4中，含有molC，molH。3.01×1023个H2O中，含有molH,molO。0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。[思考]通过上述例题，请总结出物质的量及其单位摩尔使用时的注意事项。[板书]三、物质的量及其单位使用时注意事项

7、1、摩尔使用仅限于微观世界微粒（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），用于宏观世界则无意义。2、使用时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。[板书]     1molS、1molH2、1molNa+、1mole-、1molCO23、摩尔倍数单位  1MmoL=1000kmol   1kmol=1000mol   1mol=1000mmol巩固性练习题：[提问]1、下列表述是否正确？说明理由。         ①1mol氢　②2mol离子氢　　③1molNaOH　④1mol盐