人教版高二化学上学期期末试卷(附答案).doc

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1、知识分布化学反应与热能化学反应与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数10401337一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：A．Fe2(SO4)3B．MgCl2C．K2CO3D．NaCl3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是_______

2、_____A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A．c(

3、NH4+)>c(Clˉ)B．c(NH4+)=c(Clˉ)C．c(NH4+)

4、）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A．①②B．②③C．②④D．③④10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是：A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化作用C当0.1molZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1

5、023D电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A水的电离平衡正向移动B溶液中所有离子浓度均降低C醋酸的电离程度减小D溶液的PH减小12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是：组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3Ag2O13．用物质的量都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COOˉ)>c(Na+)，对该溶液的

6、下列判断正确的是：A．c(H+)c(CH3COOˉ)D．c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1mol/L14．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：A．减重0.64gB．减重1.28gC．增重1.08gD．增重2.16g15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：阳离子Al3+、Ba2+6阴离子OHˉ、SO4

7、2ˉ、ClˉA．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大C．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀D．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀二、选择题（每小题有1-2个选项正确。每小题3分）16．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（）A、物质的燃烧热越