酸和碱的中和反应1.ppt

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1、课题2酸和碱的中和反应活动与探究通过前几堂课的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10mLNaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。实验探究无红无红无不碱3、取少量溶液加热蒸发白色固体氯化钠2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。溶液先由色变成色，后变成色。加入盐酸前溶液呈性，加入盐酸后，溶液呈碱性（填是、不）。4、再向上述烧杯中逐滴加入

2、氢氧化钠溶液。溶液由色变成色溶液始终无明显变化。HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH-氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸氧化物？盐金属离子酸根离子酸溶液与碱溶液的反应实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。一、中和反应1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CN

3、aOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一HCl+NaOH===NaCl+H2O酸+碱===盐+水2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O一、中和反应1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。反应实质：H++OH-==H2O是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？请思考？活动内容及步骤实验现象化学方程式1、向Ba(OH)2溶液中，滴加适量稀硫酸，观察

4、现象。2、向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH溶液，观察现象；再滴加适量稀硫酸，观察现象。实验探究产生白色沉淀Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2↑BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O课堂练习二C二

5、、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。2.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气

6、味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐胶囊好药用心制造3.用于医药胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3

7、H2O现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？课堂练习三某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）A．无需变动B．减小流量C．加大流量D．无法确定2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80982KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O11298课堂练习三某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化

8、钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）A．无需变动B．减小流量C．加大流量D．无法确定C问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？答：变弱问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？三、酸碱度的表示方法—pH1.pH的通常范围：0～142.pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱性pH=7溶液呈中性pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸[实验]取不