欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:53039435
大小:250.00 KB
页数:13页
时间:2020-03-31
《高中化学 水的电离和溶液的酸碱性学案 新人教版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、水的电离和溶液的酸碱性【本节学习目标】 1、知道水的离子积常数KW及其与温度的关系; 2、了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系; 3、知道pH与c(H+)的定量关系,能进行溶液pH的简单计算; 4、初步掌握测定溶液pH的方法; 5、了解酸碱中和滴定的原理,学会使用滴定管,能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度; 6、知道溶液pH的调控在工农业生产中和科学研究中的重要应用。 学习重点:水的离子积,c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系; 学习难点:水的离子积,有关溶液pH的简单计算。【知识要点梳理】知识
2、点一:水的电离1、水是一种弱电解质 ①用灵敏电流计测定纯水的导电性,灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明纯水能导电,但极微弱。水是一种极弱电解质,和弱酸、弱碱一样也存在电离平衡。 水的电离方程式 H2O+H2OH3O++OH-,简写为H2OH++OH- 水分子电离示意图: ②电离常数表达式 在25℃时,实验测得1L纯水只有1×10-7molH2O电离,因此纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。电离前后,H2O的物质的量几乎不变,c(H2O)可以看做是个常数,c(H2O)=55.6mol/L。故25℃时,H2O的电离常数K
3、==1.8×10-16。 ③电离前后水的浓度几乎不变,在25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)=1×10-14,KW13就叫做水的离子积常数,简称水的离子积。2、影响水的电离的因素 ①温度:水是一种弱电解质,电离过程是吸热的。温度越高,Kw越大(100℃Kw=1×10-12),水的电离程度越大。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0 注:对于中性水,尽管Kw增大,电离程度增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-]。影响因素条件改变平衡移动溶液中
4、的c(H+)溶液中的c(OH-)KW温度升高温度向右增大增大增大降低温度向左减小减小减小 ②外加酸碱溶液:加酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动,抑制水的电离影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)KW酸碱性外加酸向左增大减小不变外加碱向左减小增大不变 小结: 二、溶液的酸碱性与pH1、纯水、酸、碱溶液中的c(OH-)、c(H+)的相对大小关系 碱溶液中:H2OH++OH- NaOH==Na++OH-,加入NaOH后c(OH-)升高,c(H+)降低,水的电离程度降低。 酸溶液中:H2OH++OH- HC
5、l==H++Cl-,加入HCl后c(H+)升高,c(OH-)降低,水的电离程度降低。 纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠13c(H+)=10-7mol/L﹥10-7mol/L﹤10-7mol/Lc(OH-)=10-7mol/L﹤10-7mol/L﹥10-7mol/Lc(H+)和c(OH-)大小c(H+)=c(OH-)c(H+)﹥c(OH-)c(H+)﹤c(OH-) 结论:无论是酸溶液中还是碱溶液中都能够同时存在H+和OH-,但是两者不能大量共存。实验证明,在一定温度的稀溶液中H+和OH-浓度的乘积是定值!水的离子积常数不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。
6、 常温下,稀酸、碱溶液中c(H+)和c(OH-)的离子积总是1.0×10-14。2、溶液的酸碱性(用c(H+)或c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性) 在酸溶液中和碱溶液中能够同时存在H+和OH-,溶液的酸碱性取决于H+和OH-浓度的相对大小。 结论:常温下 中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L c(OH-)<1×10-7mol/L; 碱性溶液:c(H+)7、酸碱性与pH(可以用pH表示溶液的酸碱性强弱) pH是c(H+)的负对数,即:pH=-lgc(H+) 中性溶液,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L pH=7 酸性溶液,c(H+)>c(OH-)pH<7 碱性溶液,c(H+)7 溶液的酸性越强,其pH越小;溶液的碱性越强,其pH越大。 注:用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液的酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。三、pH的应用1、pH与人体健康的关系13 例:人体各种体液都有一定的pH,以8、保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时,血液的pH是诊断疾病的
7、酸碱性与pH(可以用pH表示溶液的酸碱性强弱) pH是c(H+)的负对数,即:pH=-lgc(H+) 中性溶液,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L pH=7 酸性溶液,c(H+)>c(OH-)pH<7 碱性溶液,c(H+)7 溶液的酸性越强,其pH越小;溶液的碱性越强,其pH越大。 注:用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液的酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。三、pH的应用1、pH与人体健康的关系13 例:人体各种体液都有一定的pH,以
8、保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时,血液的pH是诊断疾病的
此文档下载收益归作者所有