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《高一化学 6.2《原电池的工作原理及应用《《化学电源》同步练习 苏教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二单元原电池的工作原理及应用化学电源1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是()A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析:A中碳棒是正极,工作中不会消耗;原电池是将化学能转化为电能的装置,B错误;原电池工作时,氢气在负极上失去电子被氧化,C正确;SiO2是制造光导纤维的材料,太阳能电池的主要材料是晶体硅｡答案
2、:C2.(2010·长春市调研)用铜片､银片､Cu(NO3)2溶液､AgNO3溶液､导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)｡以下有关该原电池的叙述中正确的是()①在外电路中,电子由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e-==Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同13A.①②B.①②④C.②③D.①③④解析:该原电池中铜为负极,银为正极,电子由铜电极流向银电极,①对;该原电池中Ag+在正极上得电子,电极反应为Ag
3、++e-==Ag,②对;实验中取出盐桥,不能形成通路,原电池不能继续工作,③错;该原电池的总反应为Cu+2Ag+==Cu2++2Ag,④对｡答案:B3.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极｡下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-==4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-==Al(OH)3C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液
4、的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极解析:B项,负极反应为Al-3e-+4OH-==[Al(OH)4]-,总反应4Al+3O2+4NaOH+6H2O==4Na[Al(OH)4],从总反应看,电池工作过程中电解液的pH减小,B､C不正确;电池工作时,电子通过外电路由负极到正极,D不正确｡答案:A4.(2010·全国理综Ⅰ)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图｡电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:13Ti
5、O2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S++e-I-3+2e-==3I-2TiO2/S++3I-―→2TiO2/S+I-3下列关于该电池叙述错误的是()A.电池工作时,I-在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时,是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I-和I-3的浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极解析:本题考查原电池的工作原理,意在考查化学基本原理的分析和应用能力｡根据电池反应,TiO2电极流出电子,镀铂导电玻璃电极流入电子,故镀铂导电玻璃作正极,I-3在镀铂导电玻璃
6、电极上发生还原反应I-3+2e-==3I-,A项错误,D项正确;电池工作时,有机光敏染料吸收太阳能,最终转化为电能,B项正确;根据电池反应,电池工作时,I-在负极放电和正极生成的物质的量相等,I-3在正极放电和负极生成的物质的量相等,故二者在电解质溶液中的浓度不变,C项正确｡答案:A135.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-=
7、=Fe2+D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-==H2↑解析:Mg比Al活泼,在①中Mg做负极,但在NaOH溶液中,Mg不反应,而Al可以反应,故②中Al是负极｡在浓HNO3中铁会钝化,故Cu为负极,Fe为正极｡在④中由于不断向Cu极附近通入空气,而O2比溶液中的H+得e-能力强,故Fe失去的电子在Cu极被O2得到｡电极反应式应为:O2+2H2O+4e-==4OH-｡答案:B6.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池｡下列判断不正确的是()13A
8、.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零时,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极解析:本题考查原电池原理,意在考查考生对原电池原理的理解及电极反应的判断｡反应开始时,乙中反应为:2I--2e-==I2,是氧化反应,甲中反应为:2Fe3++2e-==2Fe2+,Fe3+被还原,故选项A､B正确;电流计读数为0时,上述反应达到平衡,加入FeCl2,平衡向逆反应
