价层电子对互斥理论练习.doc

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1、价层电子对互斥理论练习一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.甲烷和白磷均为正四面体结构,判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系(  )A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法判断2.下列分子的表达式是路易斯结构式的是(  )A.H—ClB.N≡N3.下列物质中,化学键类型和分子空间构型皆相同的是(  )A.CO2和SO2B.CH4和SiH4C.BF3和PH3D.HCl和NH4Cl4.能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是(  )A.任意两个键之间夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等5.

2、以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(  )①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石A.①②④B.①②③④⑤C.①②D.①②⑤6.下列说法中正确的是(  )A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强7.三氯化氮(NCl3)常温下为一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于三氯化氮说法正确的是A.分子中N—Cl键是非

3、极性键B.分子中不存在孤对电子C.它的沸点比PCl3沸点低D.因N—Cl键键能大,所以NCl3沸点高8.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是(双选)(  )A.NH3B.CCl4C.H2OD.CH2O9.下列的叙述中不正确的是(双选)(  )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是,具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构10.下列叙述正确的是(  )A.P4和CO2分子中都只含有共价键B.CCl

4、4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C.BF3分子中各原子均达到8e-稳定结构D.甲烷的结构式为,是对称的平面形分子二、非选择题(本大题包括4小题,共50分)-2-11.(12分)H2S分子中共价键键角接近90°,说明分子的空间立体结构为________;CO2分子中的共价键键角为180°,说明分子的空间立体结构为________;NH3分子中共价键键角为107°,说明分子的空间立体结构为________。12.(12分)为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。这种模型把分子分成两类

5、:一类是_________________________________________________________;另一类是_____________________________________________________________。BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________________________________________________________________

6、_____________________________________________________________________________________________________________。13.(12分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E。③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制成E。请回答以下问题:(1)A分子的空间构型是________;从轨

7、道重叠的方式看,B分子中的共价键类型有____________________。(2)写出②中反应的化学方程式:_________________________________________。(3)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出有关反应化学方程式:_______________________________________________。14.(14分)(知能提升)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下表

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