泰安专版2018版中考化学复习成绩基石第11讲金属第2课时金属的化学性质课件.pptx

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1、第一部分系统复习成绩基石第11讲金属第2课时金属的化学性质考点梳理过关考点1金属的化学性质6年5考一、金属＋氧气→金属氧化物(属于化合反应)金属现象化学方程式镁发出耀眼的①白光，放出大量的热，生成②白色固体③2Mg＋O22MgO铝发出耀眼的④白光，放出大量的热，生成⑤白色固体⑥4Al＋3O22Al2O3铁⑦火星四射，放出大量的热，生成⑧黑色固体⑨3Fe＋2O2Fe3O4铜在空气中加热生成⑩黑色固体⑪2Cu＋O22CuO二、活泼金属＋稀酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐＋氢气(属于置换反应)三、金属＋盐→新盐＋新

2、金属(条件：“前换后，盐可溶”)实验设计实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有①红色固体析出，溶液由蓝色变为②无色③2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中红色的铜表面附着一层④银白色物质，溶液由无色变为⑤蓝色⑥Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag想一想►铝比铁更易与氧气反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。辨一辨►1．铜和盐酸反应的化

3、学方程式为：Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑。(×)2．金属和酸反应后，溶液质量均增加。(√)考点2置换反应6年1考定义由一种单质与一种化合物反应，生成①另一种单质和②另一种化合物的反应叫做置换反应特别提醒►有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如：CH4＋2O2CO2＋2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。特点置换反应中一定存在③化合价变化的元素表达式A＋BC→AC＋B反应类型化合反应分解反应复分解反应置换反应表达式A＋B→ABAB→

4、A＋BAB＋CD→AD＋CBA＋BC→AC＋B特征多变一一变多成分交换单换单想一想►置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应有哪些异同？置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应的比较：考点3金属活动性顺序6年6考一、常见金属的活动性顺序KCa①NaMg②AlZn③FeSnPb(H)④CuHgAgPt⑤Au二、金属活动性顺序判断的依据判断依据内容图示金属与氧气、盐酸、稀硫酸及盐溶液的反应金属与氧气反应越容易或与酸反应越剧烈，说明金属活动性越①强；金属与盐溶液②能发生反应，说明该金属的活动性比盐溶液中金属

5、的活动性强(K、Ca、Na除外)金属活动性顺序表金属越③靠前，活动性越强化学方程式反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强在自然界的存在形式以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性④强三、金属活动性顺序的应用比较常见金属的活动性金属的位置越靠前，它的活动性就越①强判断金属与酸能否发生反应排在氢前面的金属能与酸反应放出②氢气(酸不包括浓H2SO4和硝酸，因为它们具有强氧化性，与金属反应不生成H2)判断金属与盐溶液能否发生反应位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来(盐必须可溶于

6、水，金属不包括K、Ca、Na，因为K、Ca、Na太活泼，会与水发生反应)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分将某一较活泼金属的单质A放入含有两种较不活泼金属B和C(金属活动性B

7、于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为⑤A、B、C辨一辨►1.铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu。(×)2.铜和氯化银反应的化学方程式为：Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2。(×)3.反应条件要求越低，金属的活泼性越强。(√)典型例题运用类型1金属活动性顺序【例1】[2017·威海模拟]将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是(A)A．三

8、种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z思路点拨►由生成H2的质量与反应时间的关系图像可知，斜率越大，生成氢气的速度越快，金属活动性越强，故三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；由生成H2的质量与反应时间的关系图像可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z；由生成H2的质量与反应时间的关系图像可知，三种