泰安专版2018版中考化学复习成绩基石第10讲海水中的化学第2课时溶解度课件.pptx

《泰安专版2018版中考化学复习成绩基石第10讲海水中的化学第2课时溶解度课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一部分系统复习成绩基石第10讲　海水中的化学第2课时　溶解度考点梳理过关考点1溶解度6年1考一、固体溶解度二、气体的溶解度定义一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数影响因素内因气体本身的性质和溶剂的种类外因压强：压强越大，气体溶解度①越大温度：温度越高，气体溶解度②越小想一想►溶解度和溶质质量分数有哪些相同和不同？辨一辨►1.氯化钠的溶解度为36g。(×)2.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。(×)考点2溶解度曲线及其应用6年5考一、溶解度曲线的定义与应用定义溶解度曲线表示某物质在①不同温度下的②溶解度应用a.溶解

2、度③大小的判断及比较b.判断溶解度随温度变化的情况c.饱和溶液降温后析出晶体的质量d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法e.饱和溶液与不饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法f.溶质质量分数的判断及比较二、溶解度曲线的意义三、结晶方法适用范围举例蒸发结晶溶解度受温度变化影响①不大的物质海水晒盐降温结晶溶解度受温度变化影响②较大的物质硝酸钾结晶典型例题运用类型溶解度及溶解度曲线【例】[2016·随州中考]20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两

3、物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是(C)A．P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等B．图3中N表示的是乙的溶解度曲线C．图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液D．图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等思路点拨►通过分析溶解度曲线图可知，P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等；图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20℃时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，N表示乙的溶解度曲线；图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，乙

4、溶液中没有固体剩余，所以乙可能是饱和溶液；图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量分数＝溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%，所以图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等。变式运用►1.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是(　　)A.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余温度/℃10203

5、04050KCl/g3033353841KNO3/g2131456588B　没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；分析表中数据可知，20℃时KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30℃时KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，故两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，故B正确；20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g水中最多溶解氯化钾33g，则10g水中加入5gKCl，最多能溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3.3g/（3.3g+10g）×100%≈24.8%，故C错误；50℃时KCl的溶解度是41g，相当于1

6、00g水中最多溶解氯化钾41g，则10g水中最多溶解氯化钾4.1g,50℃时硝酸钾的溶解度是88g，相当于100g水中最多溶解硝酸钾88g，则10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，故两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解后，氯化钾有固体剩余，硝酸钾无固体剩余，故D错误。2.[2014·佛山中考]如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是(　　)A.在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5gB.将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃C.

7、在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解D.将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃C　由图可知，M状态下的KNO3溶液相当于130g溶液中含有硝酸钾30g，则65g溶液中含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，若要将该溶液处理后刚好得到该温度下的饱和溶液，温度不变，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。由于溶液具有均一性，所以在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g不能改变溶液的状态；t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾，要将65g溶液蒸发掉一部分水，再冷却到t2℃，刚好得到该温度下的

8、饱和溶液，设蒸发水的质量为x，则有100g/60g=（50-x）/15g，解得x＝25g；若采取增加溶质的方法，加入15gKNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30g，水的质量不变，仍为50g，则恰好饱和；将65g溶液的温度从t2℃降