化学计量在实验中的应用1.ppt

《化学计量在实验中的应用1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、人教新课标版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用教学重点理解物质的量及其单位掌握物质的量与微粒之间的换算掌握摩尔质量气体摩尔体积概念一定物质量浓度溶液的配置物质的量单位摩尔问题1：如果要知道一杯水有多少个水分子，现在让你来数你能数清吗？问题2：如果告诉你18克水里含有6.02x1023个水分子，现在你能算出一杯水有多少个水分子吗？第一课时物质的量单位摩尔1、物质的量（1）定义：表示微观粒子集合多少的一个物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）物质的量使用时注意事项（1）“物质的量”是基本的物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，

2、也不能缩减为物质量。（2）物质的量表示的对象是微观粒子集体，如原子，分子，离子或者原子团，也可以是质子，中子，电子等。如1molFe；2molH2等。（3）使用摩尔单位时，粒子指代必须明确并且粒子种类使用化学式不可用中文。如1molH；1.5molH2O等。但不可表示1mol氢阿伏加德罗常数2、阿伏加德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。（2）符号：NA通常用近似值6.02×1023mol-1表示。（4）规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相等，约为6.02×1023。（3）公

3、式：n=NNA感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）符号：M（3）单位:g•mol-1（4）规律：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。练一练请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量。m(H2O)=1

4、8gR(H2O)=18（１）M(H2O)=18g/mol▲１mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致请大家回答以下几个问题：1molO2的质量是，O2的摩尔质量是.1molMg的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是.32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/mol练一练1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()3、NA个氧原子的质量为16g。()4、SO42-的摩尔质量

5、是96（）5、112g的铁粉中含有2NA个铁原子()不对不对对不对对1、24.5克硫酸的物质的量是mol；2、1.5mol硫酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克；3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；4、71克Na2SO4中含Na+mol,个.作业