化学计量在实验中的应用1.ppt

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1、新的学期，新的开始新的目标，新的希望不论起点是否相同只要努力从今天起坚持不懈每天比昨天进步一点你就会一步一步接近梦想第2节化学计量在实验中的应用1郑州一中12届化学组一、基本概念：1、物质的量：表示物质所含微粒多少的物理量。符号n。单位“摩尔”，简称“摩”，符号mol.2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。即0.012kg12C中所含碳原子数，符号NA,单位是mol-1。实验测得其近似数据为6.02×1023n=NAN①只能用于描述微观粒子；②使用时必须指明微粒的种类。每摩尔物质含有NA个粒子。3、摩尔质量：单位

2、物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M,常用单位为g/mol或kg/mol。注意：①质量与摩尔质量不同。②相对分子（原子）质量与摩尔质量不同。4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm,常用单位为L/mol或m3/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，Vm＝22.4L/molM=mnVm=Vn练习1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.2mol水

3、的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍A2.下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAC5、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律的推论：（1）同温、同压下：（2）同温、同压下：（3）同温、同体积下：（4）同温、同压、同体积下：（5）同温、同压、同质量下：V1V2

4、=n1n2=N1N2ρ1=ρ2M1M2P1P2=n1n2=N1N2m1m2=M1M2V1V2=M2M1P=RTρMPV=nRT=RTmM练习：标准状况下，agA气体与bgB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为a∶bB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为b∶aC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为a∶bD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为a∶bD要点突破：二、气体密度（ρ）和相对密度（d）的计算：（1）标准状况：ρ=mV=Mg·mol-122.4L·mol-1（2）气

5、体的相对密度：d=ρAρB=MAMB