（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第5讲化学能与热能课件.ppt

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1、第五讲　化学能与热能专题二　基本理论2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ专题二　基本理论最新考纲高频考点高考印证1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．以上各部分知识的综合应用。反应热2015·T28热化学方程式的书写及判断2013·T28盖斯定律及其相关计算201

2、4·T282013·T28专题二　基本理论命题趋势利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式，是高考命题的常见题型，难度一般不大。解答此类题目一定要注意细节，如物质的状态、反应热的数值、正负号及单位等。考点一　反应热1．从两个角度理解化学反应的热效应(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如上图所示：a表示_________________________；b表示_________________________；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物具有的

3、总能量与生成物具有的总能量的差值，如上图所示：a表示反应的活化能；b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c表示反应热。旧化学键断裂吸收的热量新化学键形成放出的热量2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系：反应热ΔH＝_________或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。E1－E21．(反应热与键能计算类)[2015·高考全国卷Ⅰ，T28－(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·m

4、ol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。反应热与键能的换算299[破题关键]焓变与键能的关系为ΔH＝_______________－_______________。解析：设1molHI(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则11kJ＝2x－436kJ－151kJ，得：x＝299kJ。[互动拓展](1)催化剂能否改变化学反应的ΔH?(2)键能与物质所具有的

5、能量有何关系？答案：(1)催化剂只能改变化学反应的过程，降低化学反应的活化能，但不能改变化学反应的ΔH。(2)键能越大，物质所具有的能量越低，物质越稳定。反应物的总键能生成物的总键能化学键P—PP—OO===OP===O键能(kJ·mol－1)172335498X470C解析：由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应；催化剂能降低该反应的活化能，但不能改变该反应的焓变；E1>E2，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。2．(2015·河南洛阳高三期末)常温下，1mol化学键分

6、解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()A.432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298D易错警示有关反应热和焓变的认识误区(1)反应热不一定是焓变，恒压下的反应热为焓变。(2)物质中化学键越难断裂，物

7、质越稳定，具有的能量越低。(3)同一物质的能量不一定相同，气态时最高。(4)反应热不仅带数值、单位，还要指明“＋”、“－”。反应热与化学反应的过程CC解析：由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，A错误。由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于生成物与反应物能量的差值ΔH，B错误。改变催化剂，改变了反应途径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，C正确。考点二　热化学方程式的书写与判断1．六个注意(1)注意ΔH的符号和单位若为放

8、热反应，ΔH为“_________”；若为吸热反应，ΔH为“_________”。ΔH的单位为_________。(2)注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。－＋kJ·mol－1(3)注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示__________________，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以