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1、第3节 化学键与化学反应考纲要求:1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。(宏观辨识与微观探析)3.掌握电子式表示方法。-3-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破化学键1.化学键(1)化学键的定义及分类:(2)化学反应的本质:反应物的旧化学键与生成物的新化学键。共价键极性键断裂形成-4-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破2.离子键、共价键的比较-5-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破3.电子式(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)的式子。最外层电子-6-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破(2)电子式
2、的书写:-7-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破(3)用电子式表示化合物的形成过程:①离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“→”连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl:②共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“→”连接。如HCl:-8-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破4.分子间作用力(1)定义:把分子结合在一起的作用力,又称范德华力。(2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质
3、量,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也。例如:熔、沸点:I2>Br2>Cl2>F2。5.氢键(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。(2)形成条件:除H外,形成氢键的原子通常是。(3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含H—F、H—N、H—O键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。越大越高N、O、F-9-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破自主练习1.是不是所有物质中都存在化学键?2.金属元素和非金属元素一定形成离子键吗?非金属元素之间只形成共价键吗?提示不是。稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。提示不一定。铝元素和氯
4、元素形成的AlCl3中是共价键;NH4Cl中存在离子键。-10-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破答案解析解析关闭答案解析关闭-11-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破4.下列说法正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B.Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1∶1C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D.共价键存在于共价化合物中,也可能存在于单质及离子化合物中答案解析解析关闭答案解析关闭-12-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考向1化学键概念理解及类型判断例1下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()①离子化合物中一定
5、含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键A.①⑤B.②C.②③D.②④答案解析解析关闭①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl为离子化合物;共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝为共价化合物,故错误;②含离子键的一定为离子化合物,可能含共价键,如NaOH中含离子键、共价键,故正确;③共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键,如H—O—O—H中含极性键、非极性键,故错误;④由共价键形成的物质可能为单质,如氢气,故错误;⑤单
6、质中不一定含有化学键,如稀有气体中不含化学键,故错误。答案解析关闭B-13-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破归纳总结1.化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断:-14-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破(2)从物质类别角度判断:-15-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破2.离子化合物与共价化合物的判断方法-16-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破对点演练(2019安徽江南检测)一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2==NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()A.NF3中只含极性共价
7、键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物答案解析解析关闭氨气分子只有极性键,NF3分子构型与NH3相似,所以NF3中只含有极性共价键,A正确;根据反应前后元素化合价判断,NF3既是氧化产物又是还原产物,B正确;NH4Cl与NH4F含的阳离子相同,阴离子是同一主族元素,所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键,所以NH4F中存在的化学键是离子
