（鲁科专用版）2020版高考化学总复习第5章第1讲原子结构化学键课件.pptx

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1、第1讲　原子结构　化学键【2020·备考】最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子

2、结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。考点一　原子构成(频数：★☆☆难度：★☆☆)原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。1.原子的构成①破坏原子结构的核变不属于化学变化。②化学反应前后原子守恒。(2)原子的构成原子元素化学中子数质子数质子数质子中子②几种重要的核素及其应用制氢弹示踪原子2.核外电子排布规律(1)核外电子排布规律低高(2)原子结构示意图电子层质子数元素推断是本章重点，而特殊的电子层结构是常用的推断方式，对于常考元素如

3、H、Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。附录：元素的特殊的电子层结构(晨背5分钟)(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其

4、他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”√√×××答案B3.(思维探究题)等质量的H2O和D2O：物质的量之比：________________。中子数之比：________________。质子数之比：________________。电子数之比：________________。答案10∶98∶910∶910∶9[A组　基础知识巩固]1.(2019·福建厦门一中期中)在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34

5、S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()答案D答案C3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是()A.元素X位于第ⅥA族B.甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D.乙的沸点低于丙的沸点解析由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发

6、生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。答案D【练后归纳】[B组　考试能力过关]答案D5.(海南化学)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()答案C6.(新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－解析结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。答案C考点二　化学键(频数：★★☆难度：

7、★☆☆)本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对离子化合物和共价化合物两种物质类别的判断；另外电子式的书写在二卷中也是一个重要的考查角度，特别是在理解结构的基础上对陌生物质的电子式的书写方法，要重点掌握。1.化学键(2)分类(1)分子间作用力、氢键不属于化学键。(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。2.离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过形成的化学键。②共价键：原子间通过所形成的化学键。静电作用共用电子对(2)对比阴、阳离子原子(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力

8、。(2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。3.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“