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《（江苏专用）高考化学大一轮复习专题7第1讲化学反应速率课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题七 化学反应速率与化学平衡第1讲 化学反应速率考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。(宏观辨识与微观探析)2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。(宏观辨识与微观探析)3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。(科学探究与创新意识)4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(科学态度与社会责任)-4-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2.数学表达式及单位v=,单位为或等。3.化学反应速率与化
2、学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。如在一个2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)==2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4molA,则v(A)=,v(B)=,v(C)=。减小增大mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1化学计量数m∶n∶p∶q0.3mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-10.2mol·L-1·s-1-5-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·
3、考向突破考点三自主练习1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显()(2)对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)=5v(O2)()(3)可逆反应达到平衡后,增大反应物的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小()(4)对有气体参加的反应体系,缩小容器体积,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大()××××-6-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速
4、率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.8mol·L-1·s-1B.分别用B、C、D表示的反应速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的B解析A物质是固体,浓度视为常数,不能用来表示反应速率,A项错误;化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,B项正确;v(B)=mol·L-1·min-1=0.3mol·L-1·min-1,该反应速率是2min内的平均速率,不是2min末的瞬时速率,C项错误;化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比,D项错误。-7-考点
5、一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三考向化学反应速率的计算例(2018陕西榆林模拟)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法不正确的是()①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④答案解析解析关闭答案解析关闭-8-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三易错
6、警示(1)由计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)固体或纯液体其浓度保持不变(可视为常数),因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。-9-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三归纳总结1.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。-10-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三2.化学反应速率的比较
7、方法(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。(2)换算成用同一物质表示的反应速率,再比较反应速率的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),比较,则用A表示的反应速率比用B表示的反应速率大。-11-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三对点演练反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1②v(B
