高考化学一轮复习核心素养提升19盐桥原电池的分析与判断课件新人教版.pptx

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1、素养说明：相对于常规原电池，盐桥原电池能减少副反应，提高电池的供电效率。一些原电池装置考查题，常带有盐桥，正确理解盐桥作用，注意盐桥中的离子移向是解题关键。1.盐桥的构成盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。2.盐桥的作用（1）连接内电路，形成闭合回路；（2）平衡电荷，使原电池不断产生电流。3.单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的比较相同点正负极、电极反应、总反应、反应现象负极：Zn－2e－===

2、Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长关键点盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区[题型专练]1.（2018·河南高三复习诊断）一定条件下，实验室

3、利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp（AgCl）。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是（　　）A.右池中的银电极作负极B.正极反应为Ag－e－===Ag＋C.总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.盐桥中的NO向右池方向移动答案C答案CA.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极答案DⅠ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%Na

4、OH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试回答下列问题：（1）两次操作过程中指针为什么发生偏转？___________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。___________________________________

5、_______________________________________________________________________________________________________。（3）操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向烧杯溶液（填“A”或“B”）。（4）Ⅰ操作过程中，C1棒上发生的反应为___________________________________。