资源描述：
《高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第24讲弱电解质的电离平衡课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第八章水溶液中的离子平衡第24讲 弱电解质的电离平衡【考纲要求】1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。考点突破真题体验1.强、弱电解质(1)定义与物质类别考点突破梳理、讲解、训练一站式突破知识梳理考点一 弱电解质的电离平衡全部强酸、强碱、盐部分弱酸、弱碱、水(2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”①强电解质:如H2SO4:。②弱电
2、解质:a.一元弱酸,如CH3COOH:。b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3:。c.多元弱碱,分步电离,一步书写,如Fe(OH)3:。③酸式盐:a.强酸的酸式盐,如NaHSO4在水溶液中:;熔融时:NaHSO4。b.弱酸的酸式盐:“强中有弱”,如NaHCO3:、。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征可逆≠(3)影响弱电解质电离平衡的因素①弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。增大增大减小增大微点拨外界条件对电离平衡影
3、响的两个“不一定”(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,故c(OH-)增大。(2)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,使电离平衡向电离方向移动,但弱电解质的电离程度减小。提示:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×提示:(6)×(7)√(8)×2.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。回答下列问题:(1)a、b、c三点,醋酸溶液中H+
4、浓度最小的点是。(2)醋酸电离程度最大的点是。(3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-)(填“增大”或“减小”)。提示:(1)a(2)c(3)增大考点演练B2.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)CCC电离平衡移动造成离子浓度变化的判断1.稀释时溶液中c(H+)或c(OH-)的变化:常采用“假设法”进行判断。先假设弱电解质不电离,求溶液中稀释后的c(H+)或c(OH
5、-);然后考虑弱电解质还能继续电离,导致n(H+)或n(OH-)要比假设情况的大,c(H+)或c(OH-)也就随之发生变化。2.溶液中某些离子浓度比值的变化对弱电解质平衡移动过程中某些离子浓度比值的变化常用两种方法分析:第一种方法是将浓度之比转化为物质的量进行比较,这样分析起来可以忽略溶液体积的变化,只需分析微粒数目的变化即可。第二种方法是“凑常数”,解题时将某些离子的浓度比值关系,乘以或除以某种离子的浓度,将会转化为一个常数与某种离子浓度乘积或相除的关系。练后反思考向三 电离平衡与溶液导电性综合
6、判断5.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:c7、醋酸的电离程度:a8、l和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )D解析:氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当氯化氢完全被中和后,一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵,所以电导率增大;醋酸也完全反应后,继续滴加氨水,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势。练后反思溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带电荷的多少,因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。考点二 电离
