2018_2019学年高中化学第1章第3节第2课时元素的电负性及其变化规律课件鲁科版选修3.pptx

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1、第1章　第3节原子结构与元素性质第2课时　元素的电负性及其变化规律1.了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用，认识元素性质与电负性的关系。2.认识原子结构与元素性质周期性变化的本质联系。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引1.电负性(1)定义：元素的原子在化合物中能力的标度。(2)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越。(3)标准：以氟的电负性为作为标准，得出各元素的电负性。2.电负性周期性变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐。(2)同一主

2、族，自上而下，元素的电负性逐渐。一、电负性的变化规律及应用基础知识导学答案吸引电子强弱4.0增大减小答案(3)电负性大的元素集中在周期表的，电负性小的元素集中在周期表的。(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐的趋势。3.电负性的应用(1)判断元素的类别通常，电负性小于2的元素大部分是元素，电负性大于2的元素大部分是元素。(2)判断元素的性质非金属元素的电负性越大，非金属元素越；金属元素的电负性越小，金属元素越。右上角左下角减小金属非金属活泼活泼答案(3)判断化合物中元素化合价的正负在化合物中，电负性大的元素易呈现价，电负性小的易呈现价。(

3、4)利用元素的电负性差值可以判断化学键的性质电负性差值大的元素原子之间主要形成键，电负性差值小或相同的非金属元素的原子之间主要形成键。负正离子共价答案议一议1.同周期第一电离能大的主族元素电负性一定大吗？答案不一定。通常情况下，同周期主族元素第一电离能越大的主族元素电负性越大，但ⅡA族、ⅤA族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3，为全满和半满结构，同周期这两族元素原子第一电离能反常。如电负性NO。2.电负性差值大于1.7的两种元素一定能够形成离子化合物吗？答案不一定能形成离子化合物。如H的电负性为2.1，氟的电负性为4.

4、0，电负性差为1.9，但HF为共价化合物。二、元素的化合价及元素周期律的实质答案1.元素的化合价(1)决定因素：元素的化合价与原子的核外电子排布特别是有着密切关系。(2)规律：①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高正价数＝族序数。②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和＝(氢、氟、氧除外)。③一般过渡元素具有多种价态。价电子排布8答案2.元素周期律的实质(1)元素性质的周期性变化取决于元素的周期性变化。(2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的。(3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于

5、。核外电子排布核外电子层数的增加原子中价电子的多少议一议1.同一周期从左到右元素的最高正价一定升高吗？答案不一定。如第2周期的氧无＋6价，氟无正价。2.最高正价为＋7价的元素一定在ⅦA族吗？答案不一定在第ⅦA族。如ⅦB族的Mn等元素最高正价也为＋7价。返回答案一、元素电负性的变化规律及应用重点难点探究1.元素电负性的周期性变化随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性的变化。(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大。(2)同主族从上到下，元素电负性逐渐减小。2.元素电负性的应用(1)判断元素类别大于2.0时一般为非金属元素，小于2.0时一般为金属元素。

6、(2)判断元素非金属性强弱①非金属元素的电负性越大，元素的非金属性越强；②金属元素的电负性越小，元素的金属性越强。(3)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。(4)判断化学键的类型一般认为：①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。(5)解释元素的“对角线规则”在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的，

7、被称为“对角线规则”。这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出它们的性质相似性，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O、Li3N和MgO、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。解析答案例1下表是某些短周期元素的电负性(X)值：元素符号LiBeBCOFX值1.01.52.02.53.54.0元素符号NaAlSiPSClX值0.9

8、1.51.82.12.53.0(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是________