2019_2020学年高中化学第1章第3节原子结构与元素性质第2课时元素的电负性及其变化规律课件鲁科版.pptx

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1、第2课时　元素的电负性及其变化规律第1章　第3节　原子结构与元素性质1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。学习目标定位达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE011.电负性(1)概念：元素的原子在化合物中能力的标度。(2)确定依据：常以最活泼的的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个值，没有单位。(3)意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，元

2、素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力；电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力。吸引电子非金属元素氟一、电负性及其变化规律相对越强越弱2.电负性的变化规律观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性，非金属元素的电负性。(2)同一周期，从左到右，元素的电负性。(3)同一主族，自上而下，元素的电负性。(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈趋势。(5)电负性大的元素集中在元素周期表的角，电负性小的元素集中在元素周期表的角。较小较大递增递减递减右上左下3.电负性的应用(1

3、)如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？答案通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素；电负性大于2.0的元素，大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的电负性在2.0左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。(2)元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？答案金属元素的电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素越活泼。钫的电负性为0.7，是金属性最强的金属元素。非金属元素的电负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负性为4.0，是非金属性

4、最强的非金属元素。(3)在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？答案在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。(4)如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？答案根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。(5)在元素周期表中，某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如L

5、i－Mg、Be－Al，请解释其原因。答案Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2，Be、Al的电负性均为1.5，由于电负性接近，说明它们吸引电子的能力相当，表现的性质相似。归纳总结(1)判断元素的类型通常，电负性小于2.0的元素大部分是金属元素，电负性大于2.0的元素大部分是非金属元素。(2)判断元素的性质非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。(3)判断元素化合价的正负①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，

6、元素的化合价为负值。(4)判断化学键的类型一般认为：①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。例1下列有关电负性的说法中正确的是A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价√解析主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电

7、离能：OO。(2)金属元素的电负性不一定小于非金属元素的电负性。如部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。例2下表是某些短周期元素的电负性(X)值：元素符号LiBeBCOFX值0.981

8、.572.042.553.444.00元素符号NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是____________________________________________。元素的电负性越大，原子吸引电子的能