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时间:2020-03-30
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1、…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3期末12**测试试卷考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四五总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I
2、卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:下列判断正确的是( )A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙2.下列说法不正确的是( )A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响D.酶催化反应具有高效、
3、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义3.钾和钠的化学性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.最高化合价相同4.下列说法错误的是( )A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B.离子化合物不可能全部由非金属元素组成C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键5.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()A.∶HeB. C.1s2D.6.在金
4、属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序,其中正确的是()A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al7.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数第13页共16
5、页◎第14页共16页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………8.下列说法中正确的是( )A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越难失去电子B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素
6、所在的周期数D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等9.根据π键的成键特征判断CC键能是C—C键能的( )A.2倍B.大于2倍C.小于2倍D.无法确定10.下列分子中,中心原子是sp杂化的是( )A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF311.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示,晶胞中A、B、C的原子个数比为()A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.1∶2∶1D.1∶3∶312.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )A.HeB.C.
7、1s2D.13.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()A.8个B.18个C.8~18个D.8~32个14.在金属晶体中,自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是( )A.延展性B.导电性C.导热性D.硬度15.下图是一种新型无机材料的结构示意图,它含有B和N两种元素,具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述,正确的是( )A.是一种坚硬耐磨的材料B.是高温润滑材料、导电材料C.是生产化学纤维的原料D.不能确定16.A、
8、B和C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C最低价离子分别为A2-和C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是C>A>BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)D.原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B>A>C17.对SO3的说法正确的是()A.结构与NH3相似B.结构与S
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