云南省师大附中2016届高三适应性月考(六)化学试卷资料.doc

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1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)OH

2、列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，11．2 L乙醇中含有的碳氢键数为2．5NAB．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3．36 L，转移电子数为0．6NAC．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NAD．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA9．下列有关化学用语，正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2OC．NaHS水解的离子方程式：HS-十H20H3O++S2-D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式：2Cl--2e-=

3、Cl2↑10．龙胆酸甲醋(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。下列有关龙胆酸甲醋的说法。正确的是A．分子式为C8H6O411B．所有的碳原子可能在同一平面内C．能发生消去反应D．能通过加聚反应生成高分子化合物11．下列有关物质的组成、性质、用途的说法。正确的是①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2，Fe(OH)3，FeC12都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以它具有漂白性A．②③④B．①②③C．①②③④D．①②③⑤12．化学

4、平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B．相同温度时，Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，Ka(CH3000H)变大13．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是A．热稳定性：Y

5、的气态氢化物>Z的气态氢化物B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同26．(14分)新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：11软锰矿：MnO2含量≥65%、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%。FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+，Mn2+，Fe2+，Al3+试回答下列问题：（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫。金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以-2价存在)

6、。则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为____________；（2）步骤③中的MnO2也可用下列____________(填序号)物质代替。(不考虑Mn2+的反应)A．KMnO4固体B．H2O2C．浓硝酸D．浓硫酸E．氯水（3）加入化合物C后可得纯净的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn(OH)2，Mn(OH)2或____________(填一种含只种元素的化合物的化学式)，产品D为____________(填化学式)。（4）电解过程中阳极的电极反应式为____________；（5）Ⅰ．将制得的MnO2(s)与K

7、OH(s)，KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液；Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为____________；②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式：____________；③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是____

8、________；27．(15分)对于一般的化学反应：aA十bB=cC+dD存在速率方程v=kmn，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零