高二化学化学反应与能量(2).ppt

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1、第一章化学反应与能量本章知识复习化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础一、反应热、焓变反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采用KJ/mol当△Ｈ为“-”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.吸热反应：放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.放热反应吸热反应表现行式△H﹤0△H﹥

2、0能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（）A、20KJB、30KJC、70KJD、80KJ2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水ADHCNOFClH436C415331N389293153O465343201138F568486272184157Cl4323

3、27201205252243C=C620C=O708若干化学键的键能（kJ/mol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl3、预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？三、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）溶液(aq)；不用↑和↓（因已注明状态）。３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学

4、计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。热化学方程式与普通方程式的比较；△H＝－483.6kJ/mol、小数。－＋（08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．N2(

5、g)＋H2(g)＝NH3(l)⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)⊿H＝(a＋b)kJ·mol－1A重要的反应热－燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2.单位：kJ/mol(1)燃烧的物质必须为:1mol(2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。(3)燃烧热通常由实验测得3.注意：4.表示的意义：例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示:在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。★★★燃烧热

6、是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如：C8H18(g)+25/2O2（g）＝8CO2（g）十9H2O(l)；△H＝－5518kJ／molC8H18的燃烧热为-5518kJ／mol。重要的反应热－燃烧热重要的反应热－中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。1.概念：①条件：②反应物：③生成物及物质的量：④放出的热量：稀溶液酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）生成1mol的H2O△H＝－57．3kJ／mol。2.注意：如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子

7、间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低)。若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。比较项目燃烧热中和热相同点能量变化△H不同点反应物的量生成物的量反应热的涵义燃烧热与中和热的区别和联系放热反应△H＜0单位：kJ/mol1mol(O2量不限）可能是1mol,也可能是0.5或1/3mol等不限量生成的水为1mol1mol物质完全燃烧时放出的热量；不同物质，燃烧热不同生成