化学易错点一——酸碱盐.docx

《化学易错点一——酸碱盐.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、易错点一一、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过

2、滤除去杂质2BaCl+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3高温CaO+CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：

3、CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(

4、OH)2BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”①生成水：H++OH-→H2OH++O2-→H2O②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O◆NH4++OH-→NH3↑+H2O③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”★Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）★Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl

5、-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+；Ba2+与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+；CO32-与Ca2+、Ba2+等(2)生成气体：OH-与NH4+、H+和CO32-(3)生成水2、此外要注意：题目要

6、求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色3、常见离子的检验1.Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀2.SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀3.CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体4.Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀5.Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀