2019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算限时规范训练新人教版.docx

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1、第3节化学反应热的计算一、单项选择题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A项，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；B项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；D项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关。2．(2018年河北石家庄期中测试)根据下列热化学方程式，判

2、断氢化物的稳定性顺序正确的是(　　)N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝－46.19kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.36kJ·mol－1I2(g)＋H2(g)===HI(g)　ΔH＝－4.74kJ·mol－1A．HCl>NH3>HI　B．HI>HCl>NH3C．HCl>HI>NH3　D．NH3>HI>HCl【答案】A3．(2018年山西大学附属中学月考)化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2个分子AB吸收(a－b)kJ热量B．该反

3、应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA－A和1molB－B键，放出akJ能量【答案】B4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．＋43.5kJ·mol－1　B．－43.5kJ·mol－1C．－67.7kJ·mol－1　D．＋67.7kJ·mol－1【答案】A5．NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g

4、)＋H2O(l)　ΔH＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是(　　)A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成NA个水蒸气分子焓变为ΔH′，则ΔH′<ΔHD．上述反应为吸热反应【答案】A6．(2018年山东临沂期中)根据碘与氢气反应的热化学方程式：(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．1molI2(s)中通入2gH2(g)

5、，反应吸热26.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定【答案】C【解析】A.因为是可逆反应，所以不能进行完全，反应吸热小于26.48kJ，错误；B.由盖斯定律知(ⅰ)－(ⅱ)得，[9.48－(－26.48)]kJ＝35.96kJ，即1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，错误；C.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能

6、量低，正确；D.反应(ⅰ)和反应(ⅱ)的产物一样，都是HI的气态，稳定性相同，错误。7．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①2C2H2(g)＋5O2(g)―→4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1②2C6H6(g)＋15O2(g)―→12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－6590kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB．2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC．3分子C2H2(g)化合生成C6H6(g)的过程属于放热反应D．

7、相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多【答案】C8．化学反应的ΔH等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列表中是一些化学键的键能，根据键能的数据计算反应CH4＋4F2CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(　　)化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155A．＋485kJ·mol－1　B．－485kJ·mol－1C．－1940kJ·mol－1　D．＋1940kJ·mol－1【答案】C二、非选择题9．已知25℃、101kPa时，一些物质的

8、燃烧热如下表：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)ΔH/(kJ·mol－1)