化学人教版九年级下册溶解度及溶解度曲线.pptx

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1、溶解度及溶解度曲线（复习）南门初级中学复习目标1、了解饱和溶液与不饱和溶液及它们之间的相互转化。2、了解溶解度的概念和溶解度曲线。3、知道结晶现象。(2016•重庆A)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右所示。(1)甲、乙两物质溶解度相等的温度是。(2) 在20℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是。（3）在 50℃时，（选填”能”或”不能”)用40%的乙溶液加水稀释成10%的乙的溶液。不能乙>甲>丙40℃真题演练考点：两曲线的交点的意义考点：同一温度下不同物质溶解度的大小考点：饱和溶

2、液的质质量分数（2015•重庆A）如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在℃．（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是的溶液．（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为。X、Z、YZt2考点：两曲线的交点的意义考点：饱和溶液与不饱和溶液的转化考点：溶解度受温度影响的变化趋势(2016•重庆B)将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水

3、中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是()A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20 gC．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中析出5 g固体.D．a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c>a>bD剩余固体质量与温度甲的溶解度随温度升高而减小40g考点：某物质在不同温度下的溶解度大小考点：两曲线的交点的意义考点：某物质在不同温度下的溶解度大小小结1、溶解度（四要素）：2、溶解曲线以纵坐标表示，横坐标表示，绘出固体物质的溶解度随温度变化

4、的曲线。（1）温度（2）100克溶剂（3）饱和溶液（4）单位为克溶解度温度3、溶解度曲线的应用（主要考点）（1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小。（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。（3）判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。（4）判断某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转换的方法。（5）两曲线的交点（此时，两种物质饱和溶液的溶质的质量分数也是相同的。）同的溶解度表示在同一温度下两种溶质具有相考一考：利用下面的溶解度曲线，请同学自己设计一个溶解度曲线的填空题。(2014•重庆B)甲、乙两种晶体

5、(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。(1)t2℃时将20 g甲加人100 g水中，充分搅拌后的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量(填”减小”、”不变”或”增大”)。(3)将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2℃，甲溶液析出晶体的质量(填“>”、 “=”或“<”)乙溶液析出晶体的质量。不饱和不变>练一练（2015•重庆B）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A、10

6、 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B、保持20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C、30 ℃ 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD 、10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至30 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大D(2014•重庆A）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 _________ ．（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解

7、后达到饱和状态的是 _________ 溶液．（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 _________ （填序号）．A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃温度/℃020406080溶解度NaCl35.73636.637.338.4KNO313.331.663.9110169BKNO3温度作业中考总复习